化学人教版选修4《化学反应原理》说课稿3.2水的电离和溶液的酸碱性.doc

我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学?选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法： 一、说教材 （一）、教材地位和作用 　 本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时Kw= c (H+)* c (OH -)。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c (H+)c (OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c (H+)c (OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c (H+)=c (OH -)。.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。 （二）、教学目标 根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标： 知识与技能 1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。 过程与方法 1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观 1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 （三）、教学重点、难点 根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c (H+)、PH与溶液酸碱性的关系。难点是水的离子积，有关PH的简单计算。 （四）、教具准备 多媒体课件 有关实验试剂和仪器 二、说教法 在教学前讨论教法也是很有必要的。本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得化学反应速率的本质。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。 三、说学法 化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。 因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1.自主学习能力　　　2.实验探究能力　　　3.运用化学知识能力 四、教学过程 教学内容及教师活动 学生活动 设计意图 【引言】在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用PH表示，这是为什么呢？为什么可以用PH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 【演示实验】用灵敏电流计测定水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。 【板书】第二节 水的电离和溶液酸的碱性 一、??????? 水的电离 【讲解】水是极弱电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H2O+H2O H3O+ ＋ OH - 【动画演示】水分子电离过程 【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c (H+)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么关系？ 【板书】1. H2O+H2O H3O+ ＋ OH - 简写：H2O H+ ＋ OH - 实验测定：25℃时c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L 【练习】及其【讲解】 【板书】2. H2O的电离常数 【讲解】由于电离的水很少，故c (H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因此有：在25℃时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14，就叫做水的离子积。 【板书】3.水的离子积：25℃时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14 【分析交流】分析教材第46页表3-2，总结水的电离的影响的因素。 由表3-2我们可以得到什么结论？为什么？