2014届水溶液中离子平衡说课.docVIP

2014届水溶液中的离子平衡 一轮复习备考 一、考纲要求 1、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。 4、了解溶液的酸碱性与pH的关系。 5、能进行pH的简单计算(强酸、强碱)。 6、了解测定溶液pH的方法。 7、理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 8、了解影响盐类水解平衡的条件。 9、理解盐类水解对水电离的影响。 10、学会盐类水解离子方程式的书写。 11、了解盐类水解的应用。 12、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 13、了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 二、考情分析 卷型 题号 考 考 点 2012全 国卷Ⅰ 11 考查Kw,判断溶液酸碱性及离子浓度的计算 2013全 国卷Ⅰ 9 11 考查元素的推断以及盐类水解规律 考查Ksp的计算 2013全 国卷II 13 考查Ksp和表达式的书写及含义 2013海 南卷 8 考查HF溶液中离子浓度的大小比较，对电离平衡的理解能力. ()命题特点 仔细分析一下新课改后全国高考的化学试卷，发现这两年水溶液中的离平衡未出大题，都是在选择题中出现，命题特点有： 1、符合考纲的基本要求，立足基础，突出主干知识。 2、分值呈上升趋势，考查的形式具有很高的稳定性 。 3、注重知识应用及能力 的考查。 4、考查内容除增加Ksp外基本不变，仍体现主干知识。 （）命题热点 热点1、考查基础知识，主要是弱电解质的电离平衡、水的离子积、溶液酸碱性判断、pH的简单计算、盐类水解规律、离子浓度的大小比较、三个守恒和Ksp的计算及表达式的书写及含义 。 热点2、考查知识应用及能力，对思维能力要求更高了。 三、本章在教材中的地位和作用 本章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论探讨了有关水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电解平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解的应用、沉淀溶解平衡的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值；酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。在教材中起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用。 四、教学目标 学生在前面的学习中已经具备了利用简单的化学知识解决化学实际问题的一般能力。本章的教学目标确定为（一）知识与能力目标 1．能区分强弱电解质，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2．了解水这种极弱的电解质，水的离子积常数。 3．掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 4. 掌握酸碱中和滴定的原理和操作。 5．认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 6．能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 （二）过程与方法目标 1．能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步理解动态平衡。 2．通过酸碱中和滴定实验，了解定量研究的方法在科学研究中的作用。 ．通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习，将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论—实践—理论”的提升 4. 掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。 （三）情感与价值目标 1. 通过弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解平衡和溶解平衡的规律和方法的总结体会事物变化的丰富多彩。 2. 通过几种平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。 3.运用化学反应原理对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释，增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 五、 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ ．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ ．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？教学重点和难点（一）弱电解质的电离平衡 1.弱电解质在水溶液中的电离平衡的特点和电离方程式的书写。 2.影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因（反应物本身的性质。） 外因(外界条件) a.浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小，离子浓度增大。 b.温度：升高温度，电离平衡正向移动，电离程