离子反应,离子共存,离子推断讲义.docx

试卷第 =page 7 7页，总 =sectionpages 7 7页 试卷第 =page 6 6页，总 =sectionpages 7 7页 1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D．由水电离的[H+]＝1．0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3- 2．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c(H+)约为 离子Na＋Cl―浓度(mol/L)2.0×10－51.9×10－56.0×10－52.3×10－52.8×10－5A．1.0×10－3 B．1.0×10－4 C．2.0×10－4 D．7.2×10－5 3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A??d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl— B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－ 4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- B．常温下，＝0．001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1．0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3- 5．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2（或K［Al（OH）4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－ 、CO32- B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3- C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32-、Cl－ D．0．1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－ 、SO42- 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。 则下列说法正确的是 A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3? C．溶液中n(NH4+)=0.2mol D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 9．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验： ①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 ②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 ③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是： A．溶液中一定有、、、 B．溶液中一定没有、、、 C．不能确定溶液中是否有、、 D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有 10．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO32- C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3- 11．下列离子方程式书