常见物质的性质与用途.doc

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途） 物质 物理性质 化学性质 用途 氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 2Mg+O2 点燃2MgO　 　3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O2△ 2CuO　　 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 2H2 + O2 点燃 2H2O　 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2　　 2C + O2 点燃 2CO C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性　　　　　 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性　　　　　 (1)(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。 a.与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(OH)2 b.与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 c.分解反应： 2H2O 通电== 2H2↑+O2↑； （正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 置换反应： C + H2O 高温=== CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。 CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。 2、不供给呼吸 3、与水反应 CO2 + H2O === H2CO3　　 4、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性 2CO + O2 点燃 2CO2 ⑵还原性： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。 甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小 可燃性 CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2O 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。 金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性： 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。 石墨 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。 铁Fe 有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体 １铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 铁在氧气里燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2、铁可跟酸和排在铁后的金