必修2单元目标检测题 物质结构元素周期律.doc

高一化学必修2单元目标检测题（一） （物质结构 元素周期律） 班别 姓名 座号 评分 相对原子质量：H1、O16、Cl35．5、Mg24、Mn55 一、选择题（共48分。1—12题每题3分，每题只有1个答案；13—15题每题4分，每题有1—2个答案，有两个答案的每选对1个得2分，选有1个错的即为0分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．在元素周期表中，第二、三、四、五周期元素的数目分别是 A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 3．下列对碱金属的叙述中错误的是 A、碱金属的密度都小于1 B、碱金属都比较软，可用小刀切割 C、碱金属能跟水反应生成碱 D、碱金属都是典型的金属，具强还原性 4．下列变化规律的叙述中，正确的是 A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 5．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是 A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B．次氯酸的氧化性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 6．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 7．下列属于同位素的一组是 A．O2、O3 B．D2和T2 C．、 D．和 8．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 9．下列粒子的电子式书写正确的是 10．下列各组物质中，全部以共价键结合的是 A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2 11．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 　　A．CH4 　　　　 B．　　　 　　　C．H2　　　 　D． H2O 12．由氧元素的三种同位素16O、17O、18O组成的氧分子O2，其相对分子质量可能有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 13．X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是外层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．: WZYX B．W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 C．四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX 14．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 15．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是 A．NH3和NH2- B．F2和Ar C．H2O和OH- D．Na+和NH3 ABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答： （1）用电子式表示A2B的形成过程为 。 （2）写出电子式：D元素单质 ；B与E形成的化合物 ；B、A、E形成的离子化合物 。 四、实验题（14分） 22．填写下表实验现象及结论：（7分） 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置 ②将少量溴水加入盛有K