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第一章 从实验学化学 单元检测
测试时间:90分钟 总分:110分
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题有1个正确选项,每小题3分,共54分)
1.在化学实验和日常生活中,同学们都要有安全意识,否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是( )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时,应将试管倾斜,与桌面成45°,并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时,用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A.全部 B.①②④⑤
C.①③⑤ D.①④
2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐
A.①②⑤ B.①③④
C.②④⑥ D.④⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.NA
B.22g CO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
4.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能求物质的量是( )
① ② ③ ④ 甲 物质微粒数 标准状况
下气体摩
尔体积 溶液的质量分数 非标准状
况下物质
的质量 乙 阿伏加德罗
常数 标准状况下气体体积 溶液的体积 物质的摩
尔质量 A.① B.②
C.③ D.④
5.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )
A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B.不同气体分子的大小几乎相等
C.不同气体分子间的平均距离几乎相等
D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6.下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;
②可燃性气体点燃之前必须验纯;
③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中;
④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码;
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却;
⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A.①③④⑤ B.①③④⑥
C.②④⑤ D.以上答案均不正确
7.若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNA g
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
8.现有VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )
A.加热浓缩到溶液体积为L
B.加入0.05mol·L-1盐酸0.125VL
C.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体
9.实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
10.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.1mol·L-1 B.0.3mol·L-1
C.0.2mol·L-1 D.0.4mol·L-1
11.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是:①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
( )
A.①和② B.①和③
C.③和④ D.①和④
12.为了检验SO,甲、乙、丙、丁四位同学设计了
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