《第二节化学计量在实验中的应用第三课时》(课件)详解.ppt

N,n,m, 之间的相互转化 素材1 决定物质所占体积大小的因素 1.微粒的个数 2.微粒本身大小 3.微粒间的平均距离 N,n,m,V之间的相互转化 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： * 第三课时 1. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ( ) A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4 课堂作业 2. 1g H2O中含有a个氢原子, 则阿伏加德罗常数为 ( ) A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-1 3. 71g H2SO4中氧元素的质量是多少?能电离出多少个氢离子? 3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ) 1、摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量（ ） 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ） 5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ) 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 练习一: 判断正误 × √ √ × × 1.204× 1024 个 H2SO4的质量是多少？其中氧原子的质量是多少？ 练习二 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M 联系微观和宏观物质的桥梁 问：什么叫摩尔质量? 答：单位物质的量的物质所具有的 质量叫摩尔质量(m=n×M) 什么叫摩尔体积? 什么叫气体摩尔体积? 1.965 g/ L 44.01 CO2 1.43 g/ L 32.00 O2 0.0899 g/ L 2.016 气 态 H2 1.83 98.0 H2SO4 0.998 18.0 液 态 H2O 11.3 207.2 Pb 2.70 26.98 Al 7.86 55.8 固 态 Fe 体积 密度 (g/cm3) 质量(g) 状态 物质 7.15 cm3 9.99 cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.4 L 以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论? 1mol Fe 1mol Al 1mol Pb 1mol H2O 1mol H2SO4 1mol 物质所占有的体积： [结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。 不相同 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 1.25 气体 N2 1.965 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0899 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 从表格体积数据你得出什么结论? 素材2 2 22.40 32 22.39 44 22.39 28 22.40 [结论] 在相同状况下，1mol任何气体所占的体积都是 相等的。 固体、液体、气体的堆积情况： 气体分子间的平 均距离由什么决定？ 温度 气 体 温度升高气体分子间的平均距离增大，气体体积增大。 压强 气 体 压强增大气体分子间的平均距离减小,气体体积变小 。 ——单位物质的量的气体所具有的体积 二、气体摩尔体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1” ( Vｍ )　 计算式： 物质的量（mol)= 气体的体积（L） 气体摩尔体积（L/mol) n = V Vm ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数： ▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ 标准状况（标况） Ｖm＝２２.4Ｌ／mol ２２.４只在标况下使用 Ｖ ＝ n × Ｖm （Ｌ） （mol） （Ｌ／mol） n = V 22.4L/mol 【四要素】 ① 对象：气体 ； ② 状况：标准状况； ③ 定量：1mol； ④ 数值：约22.4L。 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错