《钠、镁及其化合物》详解.pptVIP

钠的物理性质 钠的化学性质 钠 钠的存在和保存 钠的制法和用途 实验1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 一、金属钠的物理性质 颜色 光泽 状态 密度 硬度 银白色 金属 光泽 固体 0.97 g/cm3 柔软 熔点 延展性 导电性 导热性 其他 97.81 ℃ 好 强 强 钠 Na: 二、钠的结构 Na最外层易失去一个电子，表现出较强的还原性 钠 钠的性质实验 实验现象 结论 实验1 实验2 钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 4Na+O2 = 2Na2O 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2 == 2Na2O2 点燃 钠 三、化学性质 1、与非金属单质反应（O2、Cl2、S） 常温： 4Na+O2 = 2Na2O（白色） 点燃： 2Na+O2 == 2Na2O2（淡黄色） 点燃 现象：熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。 钠 2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S === Na2S 1、与非金属单质反应（O2、Cl2、S） 点燃 点燃 现象：剧烈燃烧、产生白色的烟 和硫粉混合研磨现象：火星四射，发生爆炸 浮 熔 游 响 红 －－密度比水小， －－反应放热，熔点低97.81 ℃ －－产生气体（H2） －－产生气体（H2） －－生成碱（NaOH） 实验现象：（实验3） 1、金属钠与水的反应 芙 蓉 又 想 红 钠 2、与水反应 失2e 得2e 还原剂 氧化剂 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 钠 为什么不能用手直接取用钠？ 因为手汗含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。 钠 1、钠为什么要保存在煤油中？ 2、为什么取用钠时要用镊子呢？ 3、在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？ 思考： 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑ 3、与酸的反应 钠 若钠过量先与酸反应再与水反应 4、与碱反应 2Na+2H2O=2NaOH+O2↑ 实质：钠与水反应 思考：钠能和盐反应？能不能置换硫酸铜溶液中的铜单质？若不可能，试推测发生了哪些反应，会有什么 现象？ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑ 2Na + H2O == 2NaOH+ H2↑ 小结：钠与盐溶液反应时不能置换出金属单质 钠 现象：浮、熔、游、响、沉（蓝色沉淀） 实质：钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。 钠 如果要置换出铜单质，应该用钠与什么状态的物质反应？ Na与熔融的CuSO4 2Na+CuSO4 == Na2SO4 +Cu 高温 熔融 4Na + TiCl4（熔融） ===== Ti + 4NaCl 700-8000C 制备贵重金属 三.钠在自然界中的存在和主要用途： 1.钠的存在： 钠 金属钠如此活泼，所以钠在自然界中以化合态存在，在海水中储藏极为丰富，主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。 2、钠的保存 整块金属钠用石蜡包囊并密封保存，临时用的金属钠用煤油液封 三.钠在自然界中的存在和主要用途： 3.钠的用途： ①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） 4.钠的获取：电解熔融的氯化钠可制得单质钠 ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 ③高压钠灯（射程远、透雾性强） 2NaCl ==== 2Na + Cl2↑ 通电 钠 思考？ 氧化钠在空气中加热能变成过氧化钠吗？比较氧化钠与过氧化钠的热稳定性及其他性质 钠 知识梳理·题型构建 氧化钠和过氧化钠性质的比较 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 是否为碱性氧化物 是 不是 能否与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 能否与CO2反应 Na2O＋CO2 ===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 能否与酸反应 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 钠 课堂小结： 钠 存在 用途 性质 获取 物理性质 化学性质 讨论题： 钠着火时，应如何灭火？ A.用水扑灭. B.用泡沫灭火器. C.铺上沙子. D、湿布 钠 钠 1、下列液体可以用来保存金属钠的是（ ） A、煤油 B、浓NaOH溶液 C、煤油 C 2、下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A、很软、具有银白色光泽 B、是