2.1胶体详解.pptVIP

九种分散系（分类） 日常生活中的丁达尔效应 (3)电泳现象 在电场的作用下，胶体粒子会在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳 思考: 1.怎么样来分离胶体和溶液？ (即怎样净化胶体) 2.怎么样来鉴别胶体和溶液？ 丁达尔效应 3.怎么样来鉴别胶体和浊液？ 过滤 2、怎么样来分离胶体和浊液？ 第一节 物质的分类 第2课时　分散系及其分类 学科网 1.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路? 2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？ 3.为什么在长江的入海口会形成沙洲 4.明矾为什么能净水? 你知道吗? 由一种(或几种)物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 一、分散系 1.定义： 分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl- 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 (1)按照分散质或分散剂的聚集状态:(气、液、固) 来分,有9种类型。 （2）分散剂是液体时， 按分散质粒子的大小分：可分为3种 : A、溶液（d＜1nm) B、胶体（1nm＜d＜100nm） 　 C、浊液（d＞100nm）　　　　　　　 注：1nm＝10-9m d为粒子直径 3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为： 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：烟、云、雾等。 固溶胶：有色玻璃等。 胶体 常见的胶体有： 淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 1、定义： 2、本质特征： 1nm＝10-9m 胶体 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 分散质粒子的直径在1~100nm之间。 溶液、浊液、胶体大小﹑性质的区别 分散质粒子大小 浊液 胶体 溶液 外观特征 ﹤1nm 1～100nm ﹥100nm 稳定 均一 较稳定 均一 不稳定 不均一 晨雾 气 溶 胶 烟 白云 液溶胶 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 4、氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。 ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。 FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 加热 思考：1.如何分离溶液和浊液？ 2.如何分离胶体和溶液？ 滤纸 半透膜 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 悬浊液能用滤纸过滤； 溶液或胶体不能用滤纸过滤。 思考：1.如何分离溶液和浊液？2.如何分离胶体和溶液？ 4.胶体的提纯－－渗析 (1)渗析： (2)半透膜： 能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。 思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？ 更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。 通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。 通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。 分散系 性质 溶液 胶体 浊液 能否透过滤纸 能否透过半透膜 能 不能 能 能 不能 不能 6、胶体的性质: （1）、丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方向可以看到 。 散射 有一条光亮的通路 丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。 树林中的丁达尔效应 浊液分散系 颗粒直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜颗粒直径＜100nm 溶液分散系 颗粒直径＜1nm 入射光直接通过。 入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。 入射光发生反射而无散射，光线不能通过。 2、布朗运动（动力学性质） （1）定义：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。 （2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。 （3）作用：布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。 布朗运动并不是胶体特有的性质。 阴 极 阳 极 Fe(OH)3胶体 应用：工业除尘 实验结果 阴极附近颜色加深， 阳极附近颜色变浅 Fe(OH)