2.1.1化学能与热能详解.ppt

第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 议课时间：2015-03-19 授课时间：2015-03-26 一、学习目标 1、了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。 2、理解化学反应中能量变化的主要原因。 重点和难点：从本质上(微观角度)理解化学反应中能量变化的主要原因. 二、自学指导 阅读教材32-33页， 回答下面问题： 1、化学反应中能量变化主要原因是什么(微观角度)？ 2、化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定？ 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，因为反应在有限的空间里进行，反应放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。 氢气和氯气反应的本质是什么？反应中的热量由何而来？ 讨论： H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 1. 从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 原子间形成1mol化学键放出的能量或断开1 mol化学键吸收的能量. 键能越大，物质越稳定，物质能量越低 叫做键能 1.计算： 即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出 2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ H2 + F2 2HF kJ F - F F + F 吸收155kJ/mol H-H H + H 吸收436kJ/mol 吸收还是放出热量？ 放出539 H + F H-F 放出565kJ/mol 小结:化学反应是放出能量还是吸收能量取决于: 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学键（微观）角度分析 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 在化学反应中: 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 该反应放出能量 该反应吸收能量 思考：化学反应一定伴随着能量变化么？有能量变化 的一定是化学反应么？ 化学反应中能量变化的宏观体现 物质发生转化 总质量保持不变 质量守恒定律 能量发生转化 总能量保持不变 能量守恒定律 从宏观上分析化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 思考与交流 反应物总能量 生成物总能量 讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？ 释放能量 释放能量 （2）从宏观角度分析: 反应物的总能量 生成物的总能量 该反应放出能量 1、化学反应中能量变化的原因 能量 反应进程 能量 反应进程 反应物总能量 生成物总能量 吸收能量 （2）从宏观角度分析: 反应物的总能量 生成物的总能量 该反应吸收能量 提供能量 1、常见的放热反应和吸热反应 化学反应必然伴随能量变化，主要变现在热量的 变化 放热反应 ①燃料的燃烧(与O2的反应） ②大部分化合反应（生石灰和水） ③酸碱中和反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 吸热反应 ①Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ②大部分分解反应（CaCO3高温分解） ③C+CO2,C+H2O H2+CuO ④多数铵盐溶于水 一个化学反应是否为放热反应还是 吸热反应取决于？ 总结——思考 1.取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小； 2.取决于物质本身所具有的能量即:反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 3.了解了常见的吸热反应和放热反应 1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C 2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 A