2.1.3氧化还原反应2013.4详解.ppt

1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态,则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为0 氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，若有0.2mol HCl被氧化，产生的Cl2质量为_____g,电子转移的总数为 ______ 。 2.氧化性、还原性与元素价态 ①元素最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 ②元素最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl ③元素中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 1.向等浓度的硝酸银、硝酸铜溶液中加入铁粉，  首先被置换出来的金属是什么？ Ag 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 注意： （1）同种元素的相邻价态微粒间不发生氧 化还原反应。（浓硫酸可以干燥SO2气体） （2）同种元素间隔中间价态，高价微粒与 低价微粒间发生氧化还原反应。 （2）价态归中规律 * 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的英雄(抗氧化剂) 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 Cl ●● ● ● ●● ● 我想要一个电子。 老兄，干嘛愁眉苦脸的？ Na ● 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程： ●● ● ● ●● Cl ● 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程： Na 正巧我多了一个，送给你吧！ ● ● ●● ● ● ●● ● 谢谢你！ Cl ﹣ 没关系，互相帮助嘛。 Na ﹢ 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程： ● Na Cl ●● ● ● ●● ● ●● ● ● ●● ● ● Cl－ Na＋ 还原反应 氧化反应 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程： Cl ●● ● ● ●● ● 我想要一个电子。 老兄，你在干嘛呢？ 2H2+Cl2=2HCl 形 成 过 程： H ● Cl ●● ● ● ●● ● 2H2+Cl2=2HCl 形 成 过 程： H ● 你给我一个电子，好吗？ 不行我也正缺呢。 Cl ●● ● ● ●● ● 2H2+Cl2=2HCl 形 成 过 程： 那怎么办呢？ 啊！我想到办法了！ ● H ● ●● ● ● ●● ● 好办法！ HCl 我们一人拿出一个电子共用就行了。 2H2+Cl2=2HCl 形 成 过 程： ● ●● ● ● ●● ● HCl 2H2+Cl2=2HCl 形 成 过 程： 电子对偏向Cl,偏离H，所以 Cl显-1价，H显+1 一、氧化还原反应 概念： 本质： 特征： 凡是有电子的转移的化学反应 电子的转移 化合价发生了变化（判断依据） 思考：化合价升降的原因是什么？ 用化合价升降的观点判断下面反应,哪些是氧化还原反应? 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 化合 分解 置换 复分解 不属于 四种类型 二、氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂： 得到电子的物质 化合价降低 发生还原反应 被还原 生成还原产物 口令：失高氧还（失“羔”“羊”还），得低还氧。 还原剂： 失去电子的物质 化合价升高 发生氧化反应 被氧化 生成氧化产物 +2 0 +2 0 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化还原反应分析 ①失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→ 生成氧化产物→本身作为还原剂 ②得电子→化合价降低→ 被还原→发生还原反应→ 生成还原产物→本身作为氧化剂 CuSO4 +Fe ==FeSO4+Cu （1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O △ 2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 4）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO+H2O 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 +4 -1 +2 0 -1