【红对勾】2012-2013学年高中化学2.2化学能与电能课时作业1原电池课件新人教版必修2详解.pptVIP

1. 原电池原理及其应用 (1)原电池的原理 从能量转变看：原电池是将 能转变为 的装置。从化学反应看，原电池的原理是 中 失去的电子经过导线传递给 ，使氧化还原反应分别在 上进行。 (2)构成原电池的条件 原电池的构成条件：①电极材料是由 或由 和其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；②两电极必须浸在 中；③形成 。 (3)原电池原理的应用 ①加快化学反应，②从理论上揭示钢铁腐蚀的原因，③判断金属活动性顺序的强弱，④制作化学电源。 2. 以铜、锌和稀H2SO4组成的原电池为例： 负极(Zn片)： ( 反应) 正极(Cu片)： ( 反应) 以上两个反应式是在电极与界面上发生的 反应或 反应，称为电极反应。将两电极反应式相加得原电池总反应式： 。 3. 原电池中正负极判断方法 原电池有两个电极：一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法： (1)由组成原电池的两极材料判断。一般是 为负极， 为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 极流向 极，电子是由 极流向 极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极是 极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 极总是失电子发生氧化反应，其 极总是得电子发生还原反应。 (5)根据现象判断。溶解的一极为 极，增重或有气泡放出的一极为 极。 4. 为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品不易生锈。即使表面被划破也是如此，而马口铁(镀锡铁皮，做罐头用)制品一旦划破，表面会很快地生锈？ 答案：白铁皮和马口铁表面被划破，与表面接触的水膜形成原电池，白铁皮中锌作负极被腐蚀，铁被保护，不易生锈，而马口铁中铁作负极首先被腐蚀，易生锈。 5. 废旧电池为什么必须进行集中处理而不能随意丢弃？ 答案：废旧电池随便丢弃容易造成重金属污染。 1. 下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是(　　) A. 锌为负极，锌发生氧化反应 B. 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 2. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(　　) A. X是负极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 B. X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 C. X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D. X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极(正极)上析出金属形成的。故只有A符合题意。 答案：A 3. 按下述方法连接的装置属于原电池，且产生的电流宏观可测的是(　　) A. 相连的两个铜片插入稀硫酸中 B. 相连的铁、银插入稀硫酸中 C. 相连的锌、铜插入硫酸锌溶液中 D. 相连的锌、铜插入水中 解析：构成原电池并产生宏观可测的电流的装置应符合原电池的构成条件。A中两个电极相同，C、D中不能自发进行氧化还原反应，均不符合条件，只有B符合。 答案：B 4. 把铜棒与锌棒浸入稀硫酸中，用导线与电流表连接后，下列叙述正确的是(　　) A. 电流表指针发生偏转，指示电流从锌棒通过导线流向铜棒 B. 铜棒上产生气泡 C. H＋浓度增大 D. 铜棒上不产生气泡 解析：由Cu——Zn，稀H2SO4构成的原电池，电极反应为： 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2 Zn做负极提供电子，电子由Zn流向Cu并非电流流向，故A错。Cu棒为正极，H2在上面产生，故B正确D错。由于不断消耗H＋所以H＋浓度减小。 答案：B 5. 下列各组都是连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，其中不能组成原电池的是(　　) 解析：构成原电池的几个条件①活泼性不同的电极②电解质溶液③自发发生氧化还原反应。 A、C、D符合，其中D将Fe，C放入中性溶液中相当于负极Fe－