【教师原创】2015春仁爱版九年级化学下册课件：专题7单元2几种常见的酸和碱详解.ppt

* 第2单元 几种常见的酸和碱 一、常见的酸 1、几种常见的酸 【实验7－2－1 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 无刺激性气味 有强烈的刺激性气味、有酸味 气味 无明显现象， 无挥发性 瓶口有白雾， 有挥发性 打开瓶盖 后的现象 无色、粘稠、 油状的液体 颜色 状态 硫酸 盐酸 无色液体 ① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）。 2、盐酸、硫酸的用途广 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 3、认识生活中的酸 食醋中含有醋酸; 水果中含有柠檬酸; 蓄电池中含有硫酸。 4、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色， 碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色。 ② 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色酚酞溶液变成红色。 注意：变色的是指示剂溶液。 【实验7－2－3 】浓硫酸腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： 滴到酸的布由黄变黑， 容易破损。 将浓硫酸滴到一小块布上 木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 纸张的笔画部分变黑 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象 实验 思 考 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 （1）吸水性 ——作干燥剂 【实验7－2－4】.取两个干燥表面皿分别放在盛有热水的烧杯上。 .用胶头滴管分别吸取浓硫酸和稀硫酸，分别滴入两个培养皿中。 .将两个表面皿分别倒扣在两个培养皿中。 浓硫酸溶液的质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O； ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 （2）、脱水性 （1）脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。（2）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11==12C + 11H2O 2．强氧化性 ⑴跟金属反应： ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 【实验7-2-6】浓硫酸的稀释。 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动 浓硫酸溶于水时放出大量的热 分 析 有热量产生 手的感觉 1、用玻璃棒搅拌的目的： 是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 2、稀释浓硫酸时应该：浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停的搅拌，防止暴沸。 注意事项： 浓硫酸加到水中 3、稀释浓硫酸时，不能将水直接到入浓硫酸中，防止液体暴沸，发生危险。 几种常见酸的部分性质及用途（7-2） 化肥、农药、炸药、染料 无色液体、有刺激性气味、强腐蚀性、强氧化性 HNO3 硝酸 合成纤维、香料、医药 强烈刺激性气味、无色液体 CH3COOH 醋酸 铅蓄电池，染料、农药、化肥、金属除锈 无色、黏稠、油状液体，有强的吸水性、脱水性和氧化性 H2SO4 硫酸 电镀、医药、化工生产 无色液体、易挥发、 有刺激气味 HCl 盐酸 主要用途 主要性质 化学式 酸 二、常见的碱 1、几种常见的碱 *