【浙教版】九年级上册第一章物质及其变化第3节常见的酸(22张)详解.ppt

枫 枫 第二课时 硫酸的性质 （一）、盐酸（HCl）的个性 1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。 2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。 3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。 （二）、稀盐酸（HCl）的化学性质 1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气 盐酸 + （活泼）金属 盐 + 氢气 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 盐酸 + 碱 盐 + 水 5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 盐酸 + 盐 新盐 + 新酸 其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？ （三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质 在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。 现象： 能使紫色的石蕊变红色 在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。 现象： 使无色酚酞不变色 1、硫酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 锌粒表面产生气泡； 在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 现象： 锌粒 稀硫酸 Zn + H2SO4 H2 = ZnSO4 + 化学方程式： 用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。 产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气 硫酸 + （活泼）金属 盐 + 氢气 在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 氧化铁 稀硫酸 现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 化学方程式： Fe2O3 + H2SO4 H2O = Fe2(SO4)3 + 3 3 在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加 稀硫酸溶液，观察现象。 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 现象： CuO + H2SO4 H2O = CuSO4 + 化学方程式： 3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水 在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。 现象： 化学方程式： 蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解， 溶液变成蓝色。 Cu(OH)2 + H2SO4 H2O = CuSO4 + 2 4、硫酸能与碱反应生成盐和水 硫酸 + 碱 盐 + 水 氢氧化铜 稀硫酸 在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 稀硫酸 BaCl2 溶 液 现象： 化学方程式： 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 HCl = BaSO4 + 2 5、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸 硫酸 + 盐 新盐 + 新酸 以上实验说明硫酸具有_______________ ______________________________性质。 某些金属氧化物、碱、某些盐反应的 与活泼金属、 为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+） （四）、酸的通性 1、酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 硫酸与盐酸有哪些不同之处？ （五）、硫酸（H2SO4）个性 1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？ 硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！ 2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________。 粘稠的油状液体 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿观察有何现象发生。_______________ ___________________。 纸片出现破损被腐蚀。 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？ 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 滴到处纸片变黑， 做实验时必须小心操作。 浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？ 用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何 现象发生。______________。 小木棒碳化变黑 2、浓硫酸具有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。