《沉淀溶解平衡》精品详解.ppt

第一节 沉淀溶解平衡 练 习 请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq) 来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( ) 第二节 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 问题1： 钡离子是有毒的重金属离子，如果误食可溶性钡盐，应采取什么措施？ 可以用碳酸钠或硫酸钠洗胃吗？ 一、沉淀的生成 糖吃多了易患龋齿，请大家完成 教科书P83页交流与讨论。 在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。 分步沉淀 如何除去混在NaCl溶液中的铜离子？ 如何除去硫酸铜溶液中的铁离子？ 总 结 沉淀的生成 沉淀的转化 分步沉淀 沉淀的溶解 教科书P83页除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子的流程图 Na2S == S2- + 2Na+ AgCl Ag+ + Cl- Ksp差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。 沉淀转化方向：AgCl → AgI → Ag2S AgI Ag+ + I- KI == I- + K+ AgI Ag+ + I- Ag2S Ag+ + S2- 二、沉淀的转化 1.实质是沉淀溶解平衡的移动 　①一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,即Ksp大的沉淀可以向Ksp小的沉淀转化。 　②．两种同类难溶强电解质的Ksp相差不大时，通过控制离子浓度，Ksp小的沉淀也可以向Ksp大的沉淀转化。 2.沉淀转化的类型 问题1： 龋齿和含氟牙膏 （1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5(PO4)3OH 羟基磷灰石 （2）存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq) （3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论 （4）含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F 使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 　　较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq) 提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸 3.沉淀的转化应用： a.氟化物防治龋齿 b.工业处理重晶石 c.锅炉中水垢的除去 BaSO4 (s)+ CO32- BaCO3 (s) + SO42- Na2CO3 == CO32- + 2Na+ BaSO4 Ba2++ SO42- BaCO3 Ba2+ + CO32- 总反应离子方程式： 问题2： ①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液 H+ （重复①②操作） BaSO4 、BaCO3 Ba2+ BaSO4 …… BaCO3 CaSO4 Ca2+ + SO42- + CaCO3(s) CaSO4 + CO32- CaCO3 +SO42- Na2CO3 CO32- + 2Na+ 问题3：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。 三、分步沉淀 几种离子 沉淀剂① 达到溶度积① ……… 沉淀剂② 达到溶度积② 沉淀剂① 沉淀剂② 可同可不同 注意： 提示：虽然加碱，两种离子均会沉淀，但溶解度小的会优先沉淀。根据溶解度的差异考虑沉淀的先后顺序。 可以通过控制pH的方法，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而将铜离子保留下来。 例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？ 例2.如何除去酸性氯化镁溶液中的Cu2+ 、Fe3+ 、 Fe2+ ，且分别得到Cu(OH)2 、Fe(OH)3。