1-4氧化还原反应详解.ppt

第4讲　氧化还原反应 考纲解读 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 3．能使用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。 考情探究 本讲以考查氧化还原反应的概念、规律及综合应用为主，2011年高考试题中概念和规律考查了10次，综合应用考查了9次。例如2011年福建9题、江苏9题，全国3题、安徽27题等。 题型有选择和填空两种形式，以填空为主、分值约3分。 本讲考查学生分析问题、解决问题的能力，能力要求主要是综合运用能力，试题的难度偏大。 试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。 预测2012年高考本讲仍是重点考查内容。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。 利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。 真题链接　高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 1．(2011·上海单科)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 答案：A 点拨：在K2FeO4中，Fe显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，生成的Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体为多孔物质能吸附水中杂质。 思维激活　名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 3．(2011·北京海淀二模)已知下述三个实验均能发生化学反应。 下列判断正确的是(　　) A．实验①和③中的铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋ C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 答案：A 点拨：A项，正确。B项，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为：Cu2＋Fe2＋。C项，Fe2＋在该反应中只显还原性。D项，电荷不守恒。 4．(2011·北京石景山一模)下列表述正确的是(　　) A．氯气溶于水的离子方程式是 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．含有大量NO3－的溶液中，可以同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ C．常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变为黄色，证明常温下AgCl的溶解度大于AgI的溶解度 D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42分子中含有共价键的数目为62NA 答案：C 点拨：A项，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式；B项，H＋、Fe2＋、NO3－三者不能大量共存；D项，1 mol C20H42分子中含有共价键的数目是61NA，其中碳碳键19NA，碳氢键42NA。 网控全局　知识网络　优化记忆 考点整合　高效提升　触类旁通 1．氧化还原反应基本概念之间的相互关系 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 (2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 4．氧化还原反应方程式的配平 (1)一般方法：一标、二等、三定、四平、五查。 (2)抓住一个关键、掌握三个原则 ①一个关键：准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。 ②三个原则： A．质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等； B．得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等； C．电荷守恒。 5．氧化性、还原性强弱的判断方法总结 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－―→Na＋，Al－3e－―→Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 ③根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断 例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：Cl2SPC。 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化；②式中MnO2需要在加热条件下才能完成；③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂