【课堂设计】2015-2016学年高一化学人教版必修2课件：4-1-2海水资源的开发利用详解.ppt

1. 了解海水淡化的方法及其意义。 2．了解海水的主要组成元素。 3．了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。 4．以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 1．直接利用海水进行 ； 2．海水淡化：主要方法有 、 、 。 3．海水的蒸馏 (1)原理： 若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 (　　)。 A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化 C．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 解析　明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。 答案　A 6．新能源的开发 (1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。 (2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应 C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解度增大 解析　海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以D选项错误。 答案　C 要点一　海水中溴的提取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【示例1】 (2013·高州高一检测)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (1)步骤①反应的离子方程式是_______________， 步骤③反应的化学方程式是________________。 (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。 A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O (3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。 (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________。 【应用1】 海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是 (　　)。 A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水 解析　Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。 答案　B 要点二　海水中碘的提取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【示例2】 (2013·西安高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下： (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_______________。 (5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________，最后晶态碘在________中。 解析　(1)为了从悬浊液中分离I－，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。 (2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。 (3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。 (4)蒸馏的三点错误：①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。 (5)根据(2)中B选项的两种萃取剂的沸点数据，苯80 ℃、四氯化碳77 ℃，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下I2的升华。最后I2残留在烧瓶中。 (1)海水中制取溴的主要方法：空气吹出法。 主要流程： (2)海带中提碘 主要流程 海带→晒干、灼烧→浸泡→过滤→氧化→提纯→碘单质　　　 一 海水资源 1．下列关于海水的知识不正确的是 (　　)。 A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B．海水既苦又涩，不能直接利用 C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合 解析　海水可