【鲁科版】化学必修一：3.3《硫的转化》课件详解.ppt

* 0 S S +4 S +6 S+O2＝SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 点燃 加热 催化剂 硫酸的工业制法——接触法 * H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4 S+O2===SO2 点燃 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 阅读课本P89页化学与技术，了解工业制硫酸的历史、方法和过程： * 两 种 重 要 硫 酸 盐 医疗上作“钡餐” 不溶于水和酸，不易被X射线穿透 白色 重晶石BaSO4 硫酸钡 制粉笔、绷带、塑像、豆腐凝固剂 2(CaSO4·2H2O)=== 2CaSO4·H2O+3H2O 白色 石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 硫酸钙 主要用途 主要性质 颜色 俗名和成分 名称 △ S FeS Na2SO4 H2SO4 SO3 Na2SO3 H2SO3 SO2 HgS H2S -2 0 +4 +6 含硫化合物的相互转化 BaSO4 * * 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 自然界中不同价态硫元素间的转化 阳光 O2 氧化 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 大气 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S SO2 SO3 部分硫 火山口的硫单质 * 雌黄(As2S3) 雄黄 (As4S4) * 黄铁矿（FeS2） 辰砂(HgS) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 石膏(CaSO4·2H2O) 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 探究一：硫的物理性质 实验啦3103硫的物理性质.flv 1、观察试管中硫粉的颜色和状态 2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况 3、将另一支装有少量硫粉的试管放 在酒精灯上加热至熔化，观察发 生的现象 总结：硫的物理性质 1、一种黄色或淡黄色的固体 4、很脆，易研成粉末 3、熔点和沸点都不高 2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳 硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等 单 斜 硫 探究二：硫的化学性质 2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？ 1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？ 交流研讨 探究硫与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象 硫在氧气中燃烧.flv 观察·思考1 实验现象: 1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体 探究硫粉和铁粉的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。 铁与硫的反应.flv 观察·思考2 实验现象: 1、混合物呈红热状态，有火星产生 2、移开玻璃棒后反应仍然在进行 KSCN 没有明显现象 产物 交流研讨 1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反 应了？ 2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明 什么？ 3、如何检验产物中铁元素的化合价 为+2价，还是+3价？ （知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中） 稀盐酸 溶液 [讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 Fe + S = FeS △ 硫是氧化剂 2Cu + S = Cu2S △ 化合反应 生成低价的金属硫化物 ＋1 ＋2 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 ＋2 ＋3 S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价 * 化性： ①与金属反应 ②与非金属O2的反应 Fe + S = FeS △ 2Cu + S = Cu2S △ (表现氧化性)： (表现还原性)： S + O2 = SO2 点燃 知识·整合 S 0 中间价态 低价 -2 高价 +4 +6 还原剂 氧化剂 H2S FeS等 SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 Na2SO4 等 长白山温泉 广东从化温泉