水电离和溶液pH教学设计方案.doc

水的电离和溶液的pH教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH值 重点：水的离子积，、与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有的发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中等于多少？等于多少？和有什么关系？ ① ② ③ （2）水中 这个乘积叫做水的离子积，用表示。 （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。 （4）想一想 ①水的电离是吸热？还是放热？ ②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变） ③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。25℃时， ；100℃时，。 （5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中 ①在酸溶液中，近似看成是酸电离出来的浓度，则来自于水的电离。 且 ②在碱溶液中，近似看成是碱电离出来的浓度，而则是来自于水的电离。 ［想一想］ 为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？ 2．溶液的酸碱性和pH （1）溶液的酸碱性 常温时，溶液酸碱性与，的关系是： 中性溶液：，，越大，酸性越强，越小，酸性越小。 碱性溶液：，，越大，碱性越强，越小，碱性越弱。 （2）溶液酸碱性的表示法： ①当或大于1mol/L时，可直接用或来表示溶液酸碱性。 ②若或小于1mol/L，如，或 ，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。 pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。 练习： 1．25℃时，纯水的pH？ 解：纯水，25℃时 ∴ 答：25℃纯水pH为7。 2．物质的量浓度为盐酸溶液pH？ 解： 1 ： 1 ∴ 答：盐酸pH为2。 3．物质的量浓度为的溶液pH？ 解： 1 ： 1 ∴ ∴ 答：盐酸pH为12。 ③溶液中，pH与溶液酸碱性关系。 在中性溶液中， 在酸性溶液中， 酸溶液酸性越强，越大，pH越小。 在碱性溶液中， 碱溶液碱性越强，越小，pH越大。 重点、难点剖析： 1．影响水电离的因素 （1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，也增大。 25℃时， 100℃时， （2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，使水电离出来的与浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的或，而与酸碱的强弱无关。 （3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍） 2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的 （1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，通过求溶液中；水电离出来的等于； （2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，通过求溶液，此就是水电离出的且等于溶液中水电离出来的。 （3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的； 在水解呈碱性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的。 pH计算的基本思路与方法： 一、知识要点 1．，关键是求溶液的。 2．强酸溶液中，直接由电离方程式求算。 3．强碱溶液中，先根据强碱电离方程式，求出，再由 4．弱酸溶液，用近似公式求算： 或 5．弱碱溶液：先根据近似公式求溶液的 或 二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算 例1 已知的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH？ 解：∵ ∴稀释100倍，则 强酸溶液，当体积扩大100倍，减少100倍，pH变化2个单位。 即pH由1变为3；溶液减小，而浓度增大。pH变大。 例2 已知的溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH？ 解：∵ ∴ 稀释100倍： 强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中减少100倍，pH降低2。 总结、扩展 要 点 内 容 水（或溶液）离子积 （25℃） 溶液pH 溶液酸碱性与pH ： 扩展 1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算） 适用于选择题型与填空题型的速算规律。 混合前 混合后 条件 强酸，强碱等体积混合， 2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH