(广东专用)2014版高考化学考前三个月高考冲刺练等值模拟五(含答案解析).doc

等值模拟五 (限时：50分钟) 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 7． 化学与生活息息相关，下列说法正确的是(　　) A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C．冰醋酸可用于医学消毒 D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 答案　A 解析　B项，动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程。C项，75%的酒精溶液用于医学消毒。D项，蚕丝、羊毛均属于蛋白质，淀粉属于多糖。 8． 下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是(　　) A．SO、S2－、OH－、Na＋ B．NH3·H2O、K＋、Ag＋、NO C．CH3CHO、H2O、Na＋、NH D．Cr2O、Mg2＋、SO、CH3CH2OH 答案　A 解析　B项NH3·H2O与Ag＋不能大量共存。C项无阴离子，电荷不守恒。D项Cr2O可氧化CH3CH2OH而不能大量共存。 9． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子 D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA 答案　B 解析　A项，在NaHCO3晶体中不存在CO；C项，在标准状况下，11.2 L O3中含1.5NA个氧原子；D项，78 g Na2O2与足量CO2反应，电子转移个数为NA。 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀C SiO2能与氢氟酸及碱反应生成 SiO2是两性氧化物D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) 答案　B 解析　A项，H2O2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。B项，银器表面变暗，是因为生成Ag2S，发生化学腐蚀。C项，两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。D项，不能根据饱和溶液的相互滴加有沉淀生成来判断Ksp的大小。 11．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(　　) A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 答案　C 解析　A项，SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，错误；B项，表现SO2的漂白性，错误；C项，在H＋作用，NO氧化SO2，正确；D项，沉淀为BaSO3沉淀，该沉淀能被稀HNO3氧化成BaSO4沉淀。 12．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(　　) A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1 答案　C 解析　由于起始pH＝2，知0.01 mol·L－1HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50 mL，因而MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH＝7，K点MOH过量，pH7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K是MA、MOH物质的量1∶1混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1 c(A－)＝0.005 mol·L－1 所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 mol·L－1。 二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。) 22．短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是(　　) A．B离子的半径比C离子的半径小 B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物 D．B最高价氧化物对应的水化物与D单质发生反应能产生气体 答案　BD 解析　A为O，B为Na，C为Al，D为Si，