(广东专用)2014版高考化学考前三个月高考冲刺练第1题综合实验探究(含答案解析).doc

第题　综合实验探究 1． 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。 实验室制备1-乙氧基萘的过程如下： 按要求回答下列问题： (1)将72 g 1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合，将混合液置于如图所示的容器中加热使其充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________________。 (2)烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是______________________________________。 (3)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填字母代号)。(资料表明1-萘酚呈酸性，能与NaOH溶液反应生成可溶性的) A．③②④① B．①②③④ C．②①③④ (4)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________________________________________________________________。 (5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：________________________________________________________________________。 答案　(1)提高1-萘酚的转化率 (2)冷凝回流，提高原料的利用率 (3)A (4)温度计、蒸馏烧瓶 (5)加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净 解析　(1)有机反应一般为可逆反应，加入过量乙醇使生成1-乙氧基萘的平衡向正反应方向移动，提高1-萘酚的转化率。 (3)用10%的NaOH溶液碱洗除去1-萘酚和硫酸，水洗洗去NaOH及生成的可溶性盐，再用无水氯化钙吸水，最后1-乙氧基萘中还溶解有乙醇，只能用蒸馏的方法获取纯净的1-乙氧基萘。 (4)蒸馏时要用蒸馏烧瓶，测馏分的温度必须用到温度计。 (5)1-乙氧基萘中可能含有的杂质是水、乙醇和1-萘酚，都能与Na反应产生氢气，而1-乙氧基萘没有羟基，不能与Na反应。 2． 乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，实验室可用苯胺和冰醋酸制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 制备原理： 相关物质的物理常数： 物质 相对分子质量 状态 熔点 沸点 溶解度(g) ℃ ℃ 水 乙醇苯胺 93 无色液体 －6 184 3.42(20 ℃) 任意比混溶 冰醋酸 60 无色液体 17 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 135 白色片状固体 114 304 0.56(20 ℃) 3.45(50 ℃) 5.20(100 ℃) 36.9(20 ℃) 制备方法： 步骤2　　　　　　步骤3　　　　　 步骤4 已知：①苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化； ②韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。 请回答下列问题： (1)写出图中玻璃仪器a的名称：____________________________________________。 (2)步骤1中保持柱顶温度为105 ℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是________，选择此温度的主要理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤2中将反应液倒入水中的目的是______________________________________。 (4)步骤3中洗涤剂最好选择________(填字母序号)。 A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液 (5)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配制成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。下列装置在步骤4中肯定用不到的是________________________________________________________。 (6)本实验中产品的产率为__________。若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因________________________________________________________________________。 答案　(1)圆底烧瓶 (2)水　温度过低不能将水蒸馏出来，降低了产率，温度过高冰醋酸也被蒸出，降低了原料的利用率 (3)洗去未反应的乙酸和苯胺，