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09普化-第02章-化学反应的基本原理-答案
第2章 化学反应的基本原理
判断题：
1、放热反应均是自发反应。 （ × ）
2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。 （ × ）
3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。 （ √ ）
4、因为(GTΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。 （ × ）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ × ）
6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。 （ √ ）
7、反应活化能越大，反应速率也越大。 （ × ）
二、选择题：
1、下列物质( f HmΘ在室温下不等于零的是（ D ）
A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl（l）
2、反应NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g），(H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（ A ）
A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压
3、某反应A + B C的K=10-10，这意味着（ D ）
正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，
反应向逆方向进行，物质C 不存在，
它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，
正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；
4、已知反应3H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应
NH3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（ D ）
A、K=K1 B、K=1/K1 C、K=K12 D、K=（1/K1）2；
5、某基元反应2A（g）+ B（g）= C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（ C ）
A、0.25 B、4 C、8 D、相等
6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ B ）
A、(H越负，反应速率越快 B、活化能越小，反应速率越快
C、活化能越大反应速率越快 D、(S越负，反应速率越快
7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD ）
能增大正反应速率； B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；
C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；
D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。
三、填空题：
1、 反应C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g），(H 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将 增大 ，系统中CO（g）的含量有可能 增大 ；增大系统压力会使平衡 逆向 移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡将 不会 移动。
2、反应2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程为v = kCA CB2，该反应为 3 级反应，当B 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的 4 倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。
3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数k 增大 。
四、问答题：
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）
（2）2MnO4—（aq）+ 5H2O2（aq）+ 6H+（aq） 2Mn2+（aq）+ 5O2（g）+8H2O（l）
2、根据吕 · 查德里原理，讨论下列反应：
2Cl2（g）+ 2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g） (H＞0
将Cl2、H2O（g）、HCl、O2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？
（1）增大容器体积 nH2O，g ↓ （2）加O2 nH2O，g
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