1-2化学电源学案及同步练习二.doc

第1章 化学反应与能量转化 第2节 化学能转化为电能——电池 第二课时学案 化学电源 [阅读课本] 根据化学电池的用途，可以分为 、 和 。 一、一次电池 观察锌锰干电池，根据日常生活常识，请同学叙述干电池的正极材料、负极材料、两极之间的填充物。（填充物分为酸性和碱性两种） ［小结］ ①酸性锌锰电池内充入 和 浓溶液，用淀粉糊固定化。 电极反应：负极反应 正极反应 ②碱性锌锰电池用 代替NH4Cl作电解质。 负极反应 正极反应 电池反应 讨论：酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的优缺点。 二、二次电池（可充电电池） 常见的为铅蓄电池。 ［展示］铅蓄电池的组成结构。 ［小结］请同学们介绍主要结构以及发生的电极反应。 负极反应 正极反应 放电时为电池反应： 充电时为电解反应： [身边的化学]常见的二次电池有镉镍电池，氢镍电池，锂离子电池。 三、燃料电池 燃料电池是一种连续的把燃料和氧化剂的化学能直接换成电能的化学电池。 ［讨论］燃料电池与前几种电池的差别。 ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应物不断排出； ③能量转化率高。 ［小结］氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。 反应原理： 在碱性条件 负极反应 正极反应 总反应 在酸性条件 负极反应 正极反应 总反应 [方法导引]书写电极反应式应注意以下几点： 1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32- 形式存在)； 4．溶液中不存在O2- ：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。 ［总结］化学电源的应用领域；化学电源的优点；化学电源工作时发生反应的类型。 课堂练习： 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：Zn(s(＋2MnO(s(＋HO(l(＝Zn(OH(2(s(＋MnO3(s( 下列说法错误的是（ ） A( 电池工作时，锌失去电子B( 电池正极电极反应式为： 2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝MnO3(s(＋2OH((aq( C( 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D( 外电路中每通过0(2mol电子，锌的质量理论上减小6(5g a极的电极反应式： 此时电池内总的反应式： 化学反应与能量转化 第2节 化学能转化为电能——电池（化学电源） 同步练习二 一、不定项选择题（有一到两个正确选项）1．人造卫星用到的一种银锌高能电池，其电极反应为Zn+ 2OH－－2e－= Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e－= 2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是 A．负极 被氧化 B．正极 被还原 C．负极 被还原 D．正极