1-4-2生产生活中的含氮化合物.doc

1-4-2生产生活中的含氮化合物 (时间：45分钟　分值：100分) 基 础 巩 固一、选择题 1．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是(　　) ①都是主族元素，最外层电子数均大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；④氧化物都是酸性氧化物 A．①正确 B．只有①③正确 C．只有③正确 D．①②③④均不正确 [解析]氢原子最外层只有1个电子，①错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，②错误；③中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分， 常温下为液态；④错误，如CO、NO都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。 [答案]D 2．关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　) A．SO2可使石蕊试液褪色 B．SO2与水作用生成H2SO4 C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 [解析]SO2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；闪电时，空气中的N2和O2直接化合生成的是NO，C错误。 [答案]D 3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹 [解析]氢气难溶于NaOH溶液，不会产生喷泉现象。 [答案]B 4．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是(　　) A．全部 B．①③⑤ C．①③ D．①②④ [解析]氯水见光发生反应2HClO2HCl＋O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O, 为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。 [答案]C 5．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　) A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 [解析]铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。 [答案]B 6．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　) A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入到20 mL 18 mol·L－1的硫酸中 C．向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6 g铁 D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 [解析]MnO2与浓盐酸才能发生反应，当盐酸变稀时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗，A项不正确；铝片遇到18 mol·L－1的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗，B项不正确；氮气和氢气合成氨反应是可逆反应，不能完全进行，故N2不能被完全消耗，D项不正确。 [答案]C 7．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M和X代表的物质的化学式是(　　) A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．N2 [解析]根据得失电子守恒、元素守恒综合判断A项正确。 [答案]A 8．1.28 g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　　) A．0.16 g B．0.02 mol C．0.32 g D．0.224 g [解析]铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)＝n(得电子)，n(Cu)×2＝n(O2)×4，即(1.28÷64)×2＝n(O2)×4，得n(O2)＝0.01 mol，m(O2)＝0.01 mol×32 g/mol＝0.32 g，因此C选项正确。 [答案]C 9．在标准状