1.1__原子结构与性质(人教选修3).doc

第1章 第1节原子结构(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是(　　) A．3d54s1　　　　　　 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d13p6 解析：　B项违背了半充满时为稳定状态，C项违背了全充满时稳定状态，D项违背了能量最低原理，故选A。 答案：　A 2．以下能级符号正确的是(　　) A．6s B．2d C．1d D．3f 解析：　能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。 答案：　A 3．下列能级中轨道数为5的是(　　) A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 解析：　s、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道。 答案：　C 4．(2011·青岛调研)下列说法中正确的是(　　) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 解析：　电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。 答案：　C 5．(2011·苏州高二检测)下列说法中正确的是(　　) A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析：　A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中。 答案：　A 6．下列表示式错误的是(双选)(　　) A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1 解析：　钠离子的轨道表示式中电子排布违反了泡利不相容原理。Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。 答案：　AD 7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该电子的第四电子层的电子数肯定为(　　) A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个 解析：　根据电子排布规律，第5层上有2个电子，则为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。 答案：　C 8．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　　) A．1s B．2px C．2py D．2pz 答案：　A 9．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 解析：　根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为4；B、D项中未成对电子数都为1；C项中未成对电子数为6。 答案：　C 10．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(　　) 解析：　由构造原理可知E(4s)E(3d)，而选项A、B中E(3d)E(4s)。洪特规则指出：“电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同”而选项A中未单独占据一个轨道，选项C中虽然单独占据一个轨道但自旋方向不相同。根据泡利原理：“1个原子轨道里最多可容纳2个自旋方向相反的电子”而选项B中的s轨道的自旋方向相同。故B选项也错误，因此答案为D。 答案：　D 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)比较下列能级的能量大小关系(填“”、“＝”或“”)： (1)2s________4s；(2)3p________3d； (3)3d________4s；(4)4d________5d； (5)2p________3s；(6)4d________5f。 解析：　由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：nsnpndnf；②不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。根据构造原理不难比较各能级能量的