1.2.2《原子结构和元素周期表》学案(鲁科版选修3).doc

第2节 原子结构和元素周期表 （第2课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 1、认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据 2、了解元素周期表的应用价值。 3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。 【学案导学过程】 活动、探究 原理、规律、方法、技巧 一、核外电子排布与周期的划分 1、阅读课本14页鲍林能级图。 从此图中观察原子轨道的7个能级组：____________，____________，_____________，____________，5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p. 2、总结周期与能级组的对应关系 2、①第一能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。 ②第二能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。 ③第三能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。 ④第四能级组对应第__________周期，涉及__________轨道。 3、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的有什么本质联系？ 7个周期对应7个能级组。一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的__________，周期的_______________恰好是对应能级图中_________数目的两倍。 周期与主量子数关系 结论1、周期序数等于该周期元素的电子层数。 2、每周期起始元素和结束元素的价电子排布分别为ns1和ns2np6（第1周期为ns2）。 讨论：在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,试解释原因？ 二、核外电子排布与族的划分 族的划分与核外电子排布的关系族的划分取决于原子的________________。同族元素的_________和___________相同。 各族核外电子排布特点（1）主族元素原子的价电子全部排布在最外层的_____________或______________轨道上，并且族的序数等于该元素原子的___________________。 （2）过渡元素原子的价电子排布为__________________________。ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与_____________相同；ⅠB和ⅡB是根据__________轨道上有___________电子来划分的。 （3）稀有气体元素除氦外最外层电子排布均为_______________________，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊______________的内在原因。 三、核外电子排布与原子半径 1、原子半径依据量子力学理论，人们假定原子是一个_____________，并用统计的方法来测定它的半径。 2、原子半径的周期性变化 （1）同周期 ①规律：自左至右逐渐_________________。 ②原因：增加电子所产生的电子间的____________小于核电荷增加导致的核对外层电子的有效_______________。 （2）同主族 ①规律：自上而下逐渐____________。 ②原因：电子层数依次增加，电子间___________的影响大于核对外层电子的_________的影响。 （3）过渡元素 ①规律：同一周期自左至右逐渐___________，但变化幅度____________。 ②原因：增加的电子都分布在____________轨道上，电子间的___________与核对电子的__________大致相当。 __________ 姓名__________ 【测试目标】 原子结构与元素周期表的关系 【测试重难点】 重点：鲍林近似能级图 难点：电子排布与周期、族的关系 【分层练习】 【基础练习】 1、鲍林近似能级图是鲍林对原子结构认识的一大贡献，请根据能级图判断氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是（ ） A.3s3p4d B.3d3p4d3f C.3d=3p=3d=4d D.3s=3p=3d4s 2、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（ ） A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素，从上到下，金属性呈周期性变化 3、基态原子的核外电子排布与元素周期表中周期的划分有密切的关系，某同学现从一化学资料查得了一原子其第四电子层仅有2个电子，请根据所学知识，完成下列题目： ⑴该原子的第三电子层上的电子数目可能 有（ ） A.8 B.18 C.8～18