14-15高中化学人教版选修4课时训练3.2第1课时水的电离和溶液的酸碱性.doc

化学·选修4(人教版)第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第1课时　水的电离和溶液的酸碱性 水是没有颜色、没有气味、没有味道透明的液体。古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水。1784年英国科学家卡文迪许用实验证明，水是由两种气体化合而成的产物；1809年，法国化学家盖·吕萨克测定，1体积氧和2体积氢化合，生成2体积水蒸气。后来的科学家便定出了水的分子式：H2O，你知道它是强弱电解质吗？会写它的电离方程式吗？ ?水平测试 1．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是(　　) A．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．25℃纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃稀盐酸中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw值随温度升高而增大 解析：Kw的大小与温度有关，故A项错误。 答案：A2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　) ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L A．③　　　　　　B．④ C．①或③ D．③或④ 解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol/L是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝ ＝10－11 mol/L；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol/L。故答案为D。 答案：D3．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　) A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol/L 解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度相对大小。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色，所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定是碱性的，但是低于常温的情况下就不一定了，故B错；温度不同，c(H＋)＞1×10－7 mol/L的溶液的酸碱性也不同，故D错；答案选C。 答案：C4．关于pH的测定下列说法正确的是(　　) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测的是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项叙述正确。 答案：D5．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液 解析：常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)，依次为1×10－3 mol/L、0.1 mol/L、1×10－4 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。 答案：B6．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L。 (1)此时c(OH－)＝________，pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，呈________性。 (2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝__________ mol/L，由水电离出c(H＋)为________。 解析：此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14； c(H＋)＝5.0×10－6 mol/L，则c(OH－)＝4×10－14÷5.0×10－6＝8×10－9 mol/L。 答案：(1)2.0×10－7 mol·L－1　＜　中 (2)8×10－9　8×10－9mol/L能力提升 7．(2014·珠海市高二质检)(双选)下列说法中正确的是(　　) A．在 25 ℃的纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性 B．某溶液中若c(H＋)10－7 mol·L－1，则一定有c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性 C．水溶液中c(H＋)越大，则p