14-15高中化学人教版选修4课时训练3.2第3课时水的电离和溶液的酸碱性.doc

化学·选修4(人教版)第3课时　pH的应用 俗话说“好草育好马”，要想培育优秀纯种马就需要品质优良的草。日本的土壤酸为pH4.2～5.5，与土壤酸性pH6.5～7的英国相比，钙、磷酸、镁的含量少很多，不利于培育骨骼坚硬的优秀品种马。所以，给土壤添加氧化镁石灰，碳酸钙可持续削减土壤酸性。pH在生产、生活及科研中还有什么应用？怎样测出溶液的pH? ?水平测试 1．(2013·天津卷)下列实验误差分析错误的是(　　) A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 解析：该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH值偏小，A正确；B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，B错误；C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，C正确；D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，D正确；故答案选B。 答案：B2．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　) A．滴定管　　　B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶 C 3．用0.01 mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是(　　) A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 解析：盐酸、硫酸和高氯酸都为强酸，等pH、等体积时耗NaOH溶液相同。由于醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，比等pH、等体积的强酸溶液能提供更多的H＋，故耗酸最多。 答案：D4．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol/L)的体积① 20 mL NaOH溶液 V1 mL② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制的NaOH溶液的浓度c( mol·L－1)合理的是(　　) A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 解析：③中NaOH已与空气中CO2反应生成Na2CO3，溶液已变质，故选B。 答案：B5．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 答案：B6．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL 待测盐酸的体积/ mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。 ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 mol·L－1NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.1 mol·L－1×40g· mol－1＝0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。 答案：(1)①转移　定容　摇匀