14-15高中化学人教版选修4课时训练3.3第2课时盐类的水解.doc

化学·选修4(人教版)第2课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？ ?水平测试 1．(双选题)在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确(　　) A．水解平衡向正反应方向移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 解析：滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动， 溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。 答案：AC2．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中注意HCO电离出CO，HCO的水解弱于CO，所以c(OH－)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与HCO反应而使c(CO)增大，后者因OH－抑制CO的水解而使c(CO)增大，所以D项正确。 答案：C3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　) A．K＋、Fe3＋ 、Cl－、SO B．K＋、Na＋、SO、NO C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO D．Al3＋、K＋、HCO、Cl－ 解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。Fe3＋能氧化SO不能大量共存，A不正确；K＋、Na＋、SO、NO能大量共存，B正确；Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀，二者不能大量共存，C不正确；Al3＋能和HCO反应(双水解)生成CO2和Al(OH)3，不能大量共存，D不正确，故答案选B。 答案：B4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY　　　　B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，若生成的弱酸酸性越强，则水解后溶液的碱性越弱，pH越小。据题意知其盐溶液碱性强弱为NaZ＞NaY＞NaX，对应弱酸的酸性强弱为HX＞HY＞HZ，故正确答案为C。 答案：C5．(2013·广东卷)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1×10—4 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c(Na＋)＞c(HCO)，B错误；饱和食盐水中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(Cl—)符合电荷守恒的关系，C正确；pH＝12的碳酸钠溶液中， c(OH—)＝Kw/1×10—12＞1×10—2 mol/L，D错误；故答案选C。 答案：C6．在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，则： (1)气体为________，红褐色沉淀是________。 (2)上述现象产生的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(1)CO2　Fe(OH)3 (2)FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3后逐渐与H＋反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使Fe3＋水解平衡向右移动，而出现红褐色沉淀能力提升 7．(2013·天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶