1第19章配位化合物习题配合物平衡.doc

配位化合物之配位平衡习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算和回答问题 一 判断题 （ 返回目录 ） 1 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)c(Cl-)(c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)。（） 2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。（） 3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。（） 4 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。（ ） 5 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4(105和2(1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+)。（） 6 已知[HgCl4]2-的K=1.0(10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0(10-12。（） 7 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。（） 8 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（） 9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（） 10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（） 11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（） 12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（） 13 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（） 14 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成(Ag(NH3)2+(而全部溶解。 （） 15 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。（） 16 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。 （） 17 已知K([HgCl4]2-)=1.17(1015，K([HgI4]2-)=1.48(10-30。 则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。（） 18 已知K([CuBr2]-)=7.8(105，K([CuI2]-)=1.4(10-9。 则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。（） 19 已知[Ag(S2O3)2]3-和(AgCl2(-的lgK分别为13.46和5.04。 则在标准状态下反应(Ag(S2O3)2(3-+2Cl-(AgCl2(-+2S2O32-将从右向左进行。（） 20 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。（） 21 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。（） 22 E([PdCl4]2-/Pd)E(Pd2+/Pd)。（） 23 [Ag(NH3)2]+的氧化能力强于[Ag(CN)2]-。（） 24 已知lgK([Co(NH3)6]2+)=5.11，lgK([Co(NH3)6]3+)=35.2， 则E(Co3+/Co3+)E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)。 ( ) 25 K([Ag(CN)2]-)=1.26(1021，K([Ag(NH3)2]+)=1.12(107。则相同浓度的[Ag(NH3)2]+的氧化性比[Ag(CN)2]-的氧化性强。（ ） 26 已知Co3++e-Co2+ E=1.84V [Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+ E=0.10V 则K([Co(NH3)6]3+)K([Co(NH3)6]2+)。（） 27 HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（） 28 某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K越大，沉淀的K较小时，越有利于配位溶解反应的发生。（ ） 29 在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如