2-3-2高二化学.doc

第章　第节 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．(2009·扬州高二检测)可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　) A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 【答案】　C 2．(2009·天津高考)对于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　) A．升温增压　　　　　B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 【答案】　D 3．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)　ΔH0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】　B 4．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH0，m＋nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　　) A．反应速率v正(X)＝v逆(Y) B．加入X，反应的ΔH增大 C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，的值变小 【答案】　AC 5．(2009·豫南七校高二检测)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③ 【解析】　①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②。 【答案】　A 6．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　) A．ab B．a＝b C．ab D．无法确定 【解析】　正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba。 【答案】　A 7．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是(　　) A．a%b% B．a%＝b% C．a%b% D．2a%＝b% 【解析】　本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等同平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应移动，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%b%。 【答案】　C 8．在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是(　　) A．升温　　B．降温　　C．增压　　D．减压 【解析】　本题考查了勒夏特列原理的应用。要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种：一是利用平衡移动原理，升高温度，反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；二是减小容器的体积即加大容器的压强，由于反应前后计量数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。 【答案】　AC 9．可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 【解析】　由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。 根据＝分别讨论：若B、C都是气体，根据质量守恒定律，气体总质量m不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n增大，所以气