2.3化学平衡的移动1.doc

2.3 化学平衡的移动 每课一练（苏教版选修夯基达标 1.有平衡体系CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ） A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂 C.低温、低压D.高温、高压、催化剂 解析：分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减小的反应。再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大，最后，根据理论和实际相结合做出判断： 反应速率分析化学平衡分析综合选择 温度高温低温适宜温度 压强高压高压高压 催化剂使用催化剂无影响使用催化剂 答案：B2.对于X+Y（g）Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（ ） A.X为气态，Z为固态 B.X为固态，Z为气态 C.X为气态，Z为气态D.无法确定 解析：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子减少的反应，只有C符合题意。 答案：C3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（ ） A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高 解析：该题的化学反应未给出。使化学平衡向正反应方向移动的措施是多种多样的，但具体措施也未给出，因此，选项中“一定”是错误的，“可能”是正确的。 答案：D4.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大 C.Y的转化率变大D.正、逆反应速率都增大 解析：增加的量，开始时v(正)增大，随着反应的进行，v（正）、v（逆）都增大。平衡正向移动，但由于充入了X，结果提高了Y的转化率,X的转化率反而降低。 答案：AB5.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ） A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体 解析：正反应是吸热反应，升温,平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量减小，一种可能是气体质量不变，物质的量增多，另一种可能是气体的物质的量不变，质量减小。升温，平衡正向移动，A项，B、C都是固体时，平衡相对分子质量不变。B项是该项成立的充分条件而不是必要条件。 答案：CD6.反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ） A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体 C.容积不变，充入氮气D.充入氮气，保持压强不变 解析：A选项发生反应：SO2+2H2S3S+2H2O，减小生成物浓度，故平衡正向移动；B项NH4HS为固体，故不能使平衡移动；C选项，由于容积不变，原平衡中各物质的浓度没变化，故不发生移动；D选项，充入不参加反应的H2，且恒压，则体积增大，浓度减小，故平衡发生移动。 答案：BC7.在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是( ) A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动 B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大 C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 解析：A项恒温、恒容通入惰性气体，容器内压强增大，但平衡混合物浓度没变，故不移动，A正确。定容升温，平衡向吸热方向移动，故A的质量分数减小，C正确。 答案：AC8.下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( ) A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强 解析：a曲线变为b曲线，是指反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的。 答案：AD9.在2NO+O22NO2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 ℃和100 ℃时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ） 解析：当温度不变时，增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小。所以A错，D对。当压强一定时，升高温度能缩短到达平衡的时间，B错。升温，平衡向正反应方向移动，到达新平衡的百分含量降低。C错。 答案：D走近高