2008-2009高一化学(必修2)段考一--含答案.doc

龙山中学高级2008—2009学年度第学期段考化学（理科班）试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至页。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的原子量：H—1　C—12　N—14　O—16 —31 S—32 Cl—35.5 注意事项： 1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、第Ⅰ卷共2小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。 3、考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题，共分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共0分） Bi和Bi的说法正确的是 A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素 C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子 2. 原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为5，则该离子核内中子数是 A. B. 26 C. 33 D. 35 4．下列关于化学键的说法中正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键. 非极性键只存在于双原子单质分子里 C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①vA) ＝0.15mol/(L·) ②v (B)＝0.6mol/(L·) ③v (C)＝0.5mol/(L·) ④v (D) ＝0.45mol/(L·) 则反应进行顺序为A. ④＞③①＞② B. ②＞④＞③＞① C. ②＞③＞④＞① D. ④＞③＞②＞①．下列物质的性质比较中，错误的是 A．熔沸点：F2Cl2Br2I2 B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深 C．还原性： F Cl- Br- I– D．热稳定性：HFHClHBrHI如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是 A.铜片是负极，铜片上有气泡产生 B.锌片质量将逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.锌片是发生还原反应的一极下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ．在氧气中的燃烧反应．灼热的碳与CO2的反应．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 A． B．O2转变成O3 C．加热NH4HCO3 D．蔗糖溶于水某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4．下列各个装置中能组成原电池的是 13．100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的蒸馏水 B. 加入适量的硫酸钠溶液 C. 加入适量的6mol/L的硫酸 D. 适当加热 14．在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s)有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡