2011-2012-01无机化学试题A答案2011-12-07.doc

2011～201学年第一学期《无机化学》试题()参考答案 供2011级01，02班使用 一．选择题 (每题有一个正确答案，本题共30分，每题2分) 1-5 6-10 DCACB 11-15 ACADB 二．填空题（本题共15分。第24题每空1分，其余每空0.5分） 16. （1） 不确定;（2）大 17. 18.（键级）。 19.（体心立方堆积、六方最密堆积和面心立方最密堆积。） 20.（ 17 ）。 21.（晶格能）;（波恩-哈伯 ）循环。 22. 23. ; (n=0 24. 三角双锥，T型；正八面体，平面正方形。 三、是非题（10分，每题1分） 25.（√）; 26.（×）; 27.（×）; 28.（×）; 29.（×）; 30.（√）; 31.（×）; 32.（√）; 33.（√）; 34.（×） 四、简答题（本题1分） 35. 解释下列实验事实：（7分） （1）按照分子轨道理论N2的分子轨道表示式为：(1s2 ((1s2 (2s2 ((2s2 (2p4 (2p2 ((2p ((2p ，N2的键级为3。 N2+ 失去成键轨道(2p上的一个电子，键级为2.5，比N2减小了，键能N2N2+ 所以解离能N2N2+ ； O2的分子轨道表示式为： (1s2 ((1s2 (2s2 ((2s2 (2px2 (2py2 (2pz2 ((2py1 ((2pz1 ，键级为2，O2+ 失去((2py上的一个电子，键级为2.5，所以：键能O2O2+ 解离能O2O2+。 （2）按照价层电子对互斥论论：OF2和 H2O分子都是V型结构，而电负性FH，OF2分子中电子对更偏向F,使键间排斥小些，所以OF2的键角小于 H2O的键角。 36. 比较下列各组化合物阳离子极化能力的大小，并说明理由。（6分） （1） 极化能力ZnSO4FeSO4CaSO4 因为Zn2+ 为18e构型，Fe2+为9-17e构型，Ca2+为8e构型。而按照极化理论离子极化能力： 18e构型9~17e构型8e构型。 （2）极化能力： AlCl3MgCl2NaCl ，因为阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强。 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。五、计算题（2分）（3,39题10分，题2分） 3. 解：==7.1×10-11 2分 39. 解： 解题思路：NH4Cl+NaOH==NH3? H2O+NaCl NaCl是中性的，氨水影响溶液的pH，相当于计算0.1mol?L氨水弱碱的pH。当C/Kb大于500时，可以近似计算，否则需要精确计算。 3分 混合后溶液中存在0.01mol NH? H2O和0.01mol NaCl c(NH? H2O)==0.1mol?L 2分 =500 所以 [OH]==1.33×10mol?L pH=11.12 2分 40.（1）解： (rGm(=(rHm(-T(rSm( 1分 =161(1000 J ?mol-1-700K( 250J ?mol-1 ?K-1= -14000J?mol-12分 (rGm(0 反应能正向自发进行。 1分 (2) (rGm(=-RT lnK( 1分 lnK(= -(rGm(/RT = 2分 K(=11.08 1分 （3）K(= ?=11.08 1分PNH3=PHCl ()2= 11.08 1分=3.3 PNH3=3.3PO=3.3(100 KPa=330 Kpa 1分体系的总压为PNH3+PHCl =2(330 Kpa=660 Kpa 2