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2011年一轮复习课时训练1.2.1物质的量气体摩尔体(新人教)
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量、气体摩尔体积
一、选择题(包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。)
1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
3.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A.(22.4 bc/aNA) L
B. (22.4ab/cNA )L
C. (22.4ac/bNA )L
D. (22.4b/acNA )L
4.(2009年山东模拟)设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA
B.室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NA
C.在铁与硫酸的反应中,1 mol铁失去的电子数为3NA
D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
5.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是 ( )
A.H2、N2O4
B.H2、N2O3
C.H2、N2O
D.H2、NO2
6.(2010年浙江台州)下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是 ( )
A.相同质量、不同密度的N2O和CO2
B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
7.(2009年平顶山模拟)标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A.体积:①④③②
B.密度:④①③②
C.质量:①④③②
D.氢原子数:②④③①
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NA
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.标准状况下,22.4 L NH3所含的电子数为10NA
D.含2NA个氧原子的氧气的质量为32 g
二、非选择题
9.在120 ℃时分别进行如下三个反应:
A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2
B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2
C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
(1)若反应在容积为V的固定容器中进行:(ρ为气体的密度)
符合ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后)的是____________;
符合ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)的是____________。
(2)若压强恒定,容积V可变:
符合ρ(前)>ρ(后),V(前)<V(后)的是____________。
10.已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-,且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常数(NA),其步骤如下:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积V cm3。求算阿伏加德罗常数
请回答下列问题:
(1)步骤①中A仪器最好使用____________(填序号)。
A.量筒
B.烧杯
C.容量瓶
D.试管
(2)本实验中滴定管应选____________滴定管(填“酸式”式“碱式”),原因____________
____________ 。
(3)能否用水代替苯____________,理由____________
____________
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