东营市一中2010年二轮复习适应性训练16.docVIP

东营市一中2010年二轮复习适应性训练169．下列说法错误的是A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败等都包含有氧化还原反应 B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C．海洋是水资源的宝库，也是巨大的化学资源宝库 D．汽车尾气中除含有氮氧化物，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物，会污染大气 10．下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 A．实验室可用浓硫酸干燥氨气 B．漂白粉的成分为次氯酸钙 C．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 D．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气 11．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L 12．下列现象或事实解释正确的是 A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 1．在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 A．反应后溶液中含有NO3- B．反应后溶液中c（H+）增大 C．实验过程中有化合反应发生 D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 1．下列说法中，正确的一组是 ① Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ② 水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 ③ MgSO4晶体中既存在离子键，又存在共价键④ 标准状况下，均含有NA个电子的H2O和CH4，具有相同的体积 ⑤ 25 ℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 ⑥ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑦ 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面，生成Cu2（OH）3 Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥ 15．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是 A．a、c两点A2的转化率相等 B．正反应一定是吸热反应，且T2T1 C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3 D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态 ．重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下： 请回答下列问题： 若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 （填序号）。 A. 稀硫酸 B. 氧化钠固体 C. 氢氧化钾溶液 Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙红色）+ H2O ① 该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K = 。 ② 若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 （填序号）。 A. 变黄色 B. 颜色不变 C. 橙红色变深 ③ 已知：25 ℃时，Ag2CrO4的Ksp = 1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp = 2×10-7。25 ℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。 （3）铬是人体必需的微量元素之一，+3价Cr能参加正常的糖代谢过程，但+6价Cr对人体却十分有害，是致癌物质。工业上排放的含铬废水中+6价Cr的含量不能大于0.5 mol·L-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含有Cr2O72-的酸性废水采用下面的处理方法：常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知： Cr3+ Cr（OH）3 CrO2- ① FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为