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酸和碱的中和反应（第一课时） 日期： 2015-3-11 周次： 年级： 九 科目： 化学 制卷人： 审核人： 使用时间： 学习目标： 1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应； 2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性 3．认识盐的定义及会判断盐的组成。 学习重点：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 导学过程： 一、情境导入 二、导学： 1．实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？ 设计方案： 实验分析： 在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时， 当滴入少量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色,溶液的PH（ ） 当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色,溶液的PH（ ） 当滴入过量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色,溶液的PH（ ） 在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时， 当滴入少量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色,溶液的PH（ ） 当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色,溶液的PH（ ） 当滴入过量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色,溶液的PH（ ） 因此，NaOH溶液和稀盐酸（ ）反应 2．写出反应的化学方程式： 熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为： 两个反应的共同点为： 总结中和反应的定义：___________________________________________________。 中和反应的表达式：___________________________________________________。 【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。 中和反应的实质：酸溶液中的（ ）和碱溶液中的（ ）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。 2．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。举例 阅读课本。盐可以看作是酸碱中和的产物。 三、展示结果： 四、提炼归纳： 1、盐的定义 2、中和反应定义、实质 五、达标测试： 1．对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中，正确的是( ) A．若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C．若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀 2．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．中和反应 3．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，能够体现溶液的pH变化情况的是( ) 4．小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确_________________，理由是__________________； （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 酸和碱的中和反应（第二课时） 一、学习目标 1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3.了解。 （学习导引：自学课本60-62页，填写） 1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 之间。 2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。 3.正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把pH＜ 的雨水