中国石油大学远程教育普通化学2013年第二阶段在线作业.docVIP

第二阶段在线作业 第1题 在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是 。已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。 您的答案：A 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：分步沉淀 ? 第2题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4 ）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 方向进行。 您的答案：B 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：沉淀转化 ? 第3题 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。 您的答案：B 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：难溶盐的同离子效应 ? 第4题 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为 。 您的答案：C 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：AB2型溶解度计算 ? 第5题 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ） 您的答案：B 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：氧化还原反应和原电池 ? 第6题 对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ） 您的答案：B 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：原电池电动势 ? 第7题 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 您的答案：A 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂 ? 第8题 反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ (Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为 。 您的答案：D 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：电动势的能斯特方程 ? 第9题 现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。 您的答案：C 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：根据原电池符号写氧化还原反应 ? 第10题 反应Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是 。已知Φθ (Ag+ / Ag ) =0.799 V，Φθ (Fe3+ / Fe2+ ) =0.771 V 您的答案：B 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：根据氧化还原反应写原电池符号 ? 第11题 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 您的答案：C 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：电极电势的能斯特方程 ? 第12题 将下列两个反应设计成原电池： Zn + Cd2+= Zn2+ + Cd-----①； 2 Zn+ 2 Cd2+=2 Zn2+ +2 Cd---------② ，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。 您的答案：A 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：利用吉布斯函数的关系推导 ? 第13题 已知原电池：(？)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势 。 您的答案：B 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：电动势的能斯特方程 ? 第14题 在298 K下，若使电池 （-）Pt | H2(g，p1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g，p2) | Pt（+） 的电动势为正值，则必须使_________。 您的答案：B 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：电动势的能斯特方程 ? 第15题 难溶电解质AgCl（s）在 中溶解度最小。 您的答案：D 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：难溶盐的同离子效应 ? 第16题 下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 。 您的答案：C 题目分数：0.5 此题得分：0.5 批注：电极电势的能斯特方程 ? 第17题 下