中学化学《化学实验》实验设计.doc

化学实验试题集锦 1．（6分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个： ①是由于____（简要文字说明） ②是由于____（简要文字说明） 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。 1．①是由于氯水中H+与碱中和 ②是由于氯水中HClO强氧化性(漂白性)所致 向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①(H+中和)，若红色不再现，则是② 2．（14分）用下图（Ⅰ）装置加入稀硝酸和铜片，在实验室里制备NO，在烧瓶中实际见到的气体是____色的，这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NO。即使可用排水制气法收集到NO，也可以认为NO2与水反应生成了NO而无法证实，现用U形管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器，设计下图（Ⅱ）装置，来证实稀硝酸与铜反应的确生成了NO而不是NO2。 （1）补充完成实验步骤： a．检验装置的气密性。 b．将活塞打开，从U形管长管口注入稀硝酸，一直注到____为止。 c．关闭活塞，用酒精灯在____加热，当观察到____时，立即撤去酒精灯。 （2）观察实验现象（Ⅰ）可以在何处观察到无色的NO气体？____反应在什么情况下可以自动停止？ （铜丝与稀HNO3均未反应完）____。（Ⅱ）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到的明显现象有____。通过以上两个过程可以获得NO与NO2鲜明对照的实验效果。 （3）若用装置（Ⅱ）制取并收集NO，应对装置作何简单的改动。 _______________。 2．红棕 (1)单孔塞下沿液面上不再留有气泡，U型管短管一侧固定铜丝圈的位置 铜丝网有气泡产生 (2)U型管短管一侧上方，当产生的NO气体将稀HNO3排入长管内，使铜丝网与稀硝酸脱离后 管中的稀硝酸又回落到短管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。 (3)将分液漏斗换为玻璃弯管(用排水法收集) 3．（6分）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH=3.5的卤水中，将Br-氧化成Br2，用空气吹出Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液。再用酸化混合液，即可得到溴单质。写出有关的离子方程式。（1）Na2CO3溶液吸收Br2____。（2）用酸化混合液制取Br2____。 3．(1)3Br2＋3CO32-==5Br-＋BrO3-＋3CO2， (2)5Br-＋BrO3-＋6H+==3Br2＋3H2O 4．（14分）下列试剂和仪器可用来制氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等物质。试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓H2SO4、乙醇、NaOH、水等。仪器见图2-1。 （1）利用____仪器（填写仪器编号）可作为溴单质的发生装置。写出制取溴单质的化学方程式：________。 （2）用图2-1所示仪器和所给出的药品，组装成氧气的发生装置。 ①应选用的仪器有____（填仪器编号）。 ②写出制O2的化学方程式：_______。 （3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；乙醇沸点为78.5℃；HBr沸点为-67℃；Br2的沸点为58.5，密度为3.12g/mL。 ①用图2-1所示仪器组装成制取并收集溴乙烷的装置。选丙和己而不选戊和己的理由是______。橡皮塞2接8端而不接9端的理由是：____。 ②反应物中要加入适量水，除了溶解KBr固体外，其作用还有：____。 ③从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是____，必须使用的主要仪器是____。（填仪器名称） 4．(1)乙、庚；2KBr＋3H2SO4＋MnO22KHSO4＋MnSO4＋Br2↑＋2H2O (3)①HBr极易溶于水，若选用戊和己或发生倒吸，或吸收不充分；冷凝回流； ②防止浓H2SO4氧化HBr生成Br2； ③NaOH溶液，分液漏斗。 5．实验室用图3-1装置分离CO2和CO气体并干燥。 图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 [ ] A．NaHCO3饱和溶液12mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4 B．NaOH饱和溶液2mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4 C．Na2CO3饱和溶液2 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液 D．18.4 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol/L H2SO4 5.B 依题意，结合所给装置图可知：为达到分离CO2和CO气体并干燥的实验目的，需将CO2先转变成碳酸盐(利用甲装置)，把CO先分离出来，很明显，丙应是干燥装置，内盛浓H2SO4。待CO分离完全后，再利用乙中的稀酸把转变成碳酸盐的CO2重新释出来并干燥，因此，