乙酸学案洪庆贤.docVIP

第2课时 乙酸的物理性质 乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。 思考题1　冬天气温低于16.6 ℃时，如何顺利地取用冰醋酸？ 知识点一 乙酸的组成和结构 1．分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 C2H4O2 知识点　乙酸的性质.物理性质 ．化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。 下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题： ①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色； ②乙酸与Mg反应的化学方程式：__________________________________； ③乙酸与Na2O反应的化学方程式：______________________________； ④乙酸与NaOH反应的化学方程式：______________________________________； ⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：______________________________________。 迁移应用 1．下列物质中，能与乙酸发生反应的是(　　) ①石蕊　②乙醇　③金属铝　④氧化镁　⑤碳酸钙　⑥氢氧化铜 A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部 2．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是(　　) ①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液 A．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞①＞② D．②＞③＞① 知识点　酯化反应①概念：__________________的反应。 ②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。 b．反应是______的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。 实验 操作 实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________ 化学 方程式 ③酯化反应的脱水方式是羧酸脱去______，醇脱去______，羧酸分子中羧基中的______与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。形成C—O键，在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。④酯化反应又属于______反应。 迁移应用 ．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　) A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 、酯 1．概念酯是羧酸中的羟基被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成R—COOR′，官能团为酯基或酯键。　　　 2．性质 (1)物理性质酯在水中的溶解性：一般不溶于水，密度：比水小，气味：具有水果香味。 (2)化学性质：能发生水解反应。 3．存在及用途(1)存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。 (2)用途： 乙酸和乙醇的酯化反应 1．原理 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 2．装置(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。 (2)加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。 (3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 3．现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。 4．注意事项 (1)试剂加入浓硫酸→浓硫酸→乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为3∶2∶2。 (2)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。 (4)酯的分离通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液分离。 (5)加热加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 5．实质羧酸去羟基，醇去氢。 课后作业 1． 下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是(　　) A．金属钠 B．CuOC．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　) A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反