乙酸的电位滴定分析及离解常数的测定.docVIP

乙酸的电位滴定分析及离解常数的测定一、 实验目的 1．? 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法。 2．? 学习测定弱酸常数的原理和方法，巩固弱酸离解平衡的基本概念。 二、 实验原理 电位滴定法是在滴定过程中根据指示电位和参比电极的电位差或溶液的pH值的突跃来确定终点的方法。在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，被测物与滴定剂发生反应，溶液pH值不断变化，就能确定滴定终点。滴定过程中，每加一次滴定剂，测一次pH值，在接近化学计量点时，每次滴定剂加入量要小到0.10mL，滴定到超过化学计量点为止。这样就得到一系列滴定剂用量V和相应的pH值数据。 常用的确定滴定终点的方法有以下几种。 （1）绘pH~V曲线法 以滴定剂用量V为横坐标，以pH值为纵坐标，绘制pH~V曲线。作两条与滴定曲线相切的45°倾斜的直线，等份线与直线的交点即为滴定终点，如图3-10（a）所示。 （2）绘pH/△V～V曲线法 pH/△V代表pH的变化值一次微商与对应的加入滴定剂体积的增量（V）的比。绘制pH/△V～V曲线的最高点即为滴定终点[图3-10(b)]。 （3）二级微商法 绘制（pH/）～V曲线。（pH/△V）～V曲线上一个最高点，这个最高点下即是pH /等于零的时候，这就是滴定终点法。该法也可不经绘图而直接由内插法确定滴定终点[图3-10（c）]。 确定滴定体积以后，从pH～V曲线上查出HAc被中和一半时（1/2Ve）的pH值。此时，pH=Ka,从而计算出Ka。醋酸在水溶液中电离如下： 其常数为 当醋酸被中和了一半时溶液中：[Ac-]=[HAc]根据以上平衡式，此时Ka=[H+]即pKa=pH。因此，pHV图中Ve所处的pH值即为pKa从而可求出醋酸的酸常数Ka。 三、 仪器和试剂 仪器：pHS-3c型酸度计，电磁搅拌器，pH复合电极，10mL半微量碱式滴定管，100mL小烧杯，10.00mL移液管，100mL容量瓶。 试剂：0.mol/LHAc，0.1000mol/LNaOH标准溶液，pH=4.00（25）pH=6.86（25）的标准缓冲溶液。 四、 实验1．?用pH=（25）pH=4.00(25℃)的缓冲溶液将pHs-C型酸度计。 ．? 准确吸取醋酸试液10.00mL于小烧杯中再加水mL。放入搅拌磁子，浸入电极。开启电磁搅拌器，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，mL读数一次，待到化学计量点。 3.Vep处和化学计量点附近时间隔0.10mL读数一次，记录每个点对应的体积和pH值。 4．? 数据处理 （1）??????V和pH值???? （2）?绘制pH－V和（pH/V）－V曲线，分别确定滴定Vep。 ???（4）二级微商法由内插法确定终点Ve。 （）????表示。 （6）?????? 在pH－VVep的pH值，即为HAc的电离常数Ka,并与文献值比较（=1.76×），分析产生的原因。 （）?????????? pH，V，pH／V,pH/可计算编程处理。 五、 注意事项 1．? pH复合电极在使用前必须在KCl溶液中浸泡活化24h，电极膜很薄易碎，使用时十分小心。 ．?切勿把搅拌连同废液一起倒掉。六、 思考与讨论 1．? 用电位滴定法确定终点与指示剂法相比有何优缺点？ ．? 当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值是否等于7？为什么？ 湖南工程学院化学化工学院实验指导书