九年级化学2.3构成物质的微粒(第3课时)导学案(无答案)粤教版.docVIP

2.3构成物质的微粒（第三课时） 【目标】 1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系 2、了解原子的核外电子是分层排布的。 3、了解原子结构示意图的含义。 【导课】 原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？ 【预习】 原子的结构 1897年英国科学家 发现原子中含有带负电荷的 ，并认为一切原子中都含有 ，揭示了原子还可以再分。 ②另一位科学家 发现原子中有带正电荷的 ，提出原子核中 有 和 。 ③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子电量 ，但电性 ，因此原子不显 。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此 。 ：（一个质子带一个单位正电荷） （带正电） 原子（不显 ） ：（不带电） （带负电）：（一个电子带一个单位负电荷） 认真观察P55的表，总结下列知识： ①同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。 ②构成原子的微粒有： 、 、 ； ③普通氢原子的原子核内只有一个 而无 ，核外有一个 。 ④在原子中：核电荷数＝ ＝ （核电荷数即原子核所带的正电荷数） ⑤相对原子质量＝ + 二.原子结构示意图及其含义 例：钠（Na） 弧线上数字之和 圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。 【展示】 各小组讨论、交流、分别向全班陈述。 描述你心目中原子内部的奥秘； 用形象的语言比较原子和原子核的大 举例说明原子结构示意图及其含义。 【反馈】 1．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 2．下列叙述中错误的是（ ）。 ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 3．填写下表中的空格：原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 钠 11 12 铁 26 56 根据上表，可以得出如下结论： （1） ；（2） ； （3） ；（4） ； 1 用心 爱心 专心 表示 及核内 弧线表示 弧线上的数字表示各电子层上容纳的