九年级化学上册必背知识点.docVIP

化学上册必背知识点 第1单元 《走进化学世界》 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。 2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化 3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石 4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、 木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。 5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 氧气： 氮气: 稀有气体: 二氧化碳： 其它气体和杂质： 2、氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积） 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体www.xk 铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。 4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。 5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。 第三单元 物质构成的奥秘 1、分子和原子的比较： 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的粒 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。 区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。 原子结构 （1）原子结构示意图x k b 1.c o m （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 （5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。 决定元素种类 质子数（核电荷数） （6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（质子数和中子数） 3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素 4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数 第四单元 自然界的水 1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。 2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水鉴别方法 5、硬水软化的方法w w w.xk b 1. c om ①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子 2H+表示两个氢离子 2 OH－CO３2—2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子 ③O2－Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷 3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关） ④ 中2表示镁元素的化合价为+2，O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2 第五单元 《化学方程式》 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；新|课 |标|第| 一|网 ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 ③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变 （2）物质的种类、分子种类一定变 （3）分子总数可能变 4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。 ③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比） 在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全