九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(二)研学案新人教版.docVIP

课题2 原子的结构（二） 【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。 【学习重点学习难点…..层。以镁原子为例，强调原子结构示意图中各符号表示的含义。 【下表为 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图】 思考：1、不同原子的核外电子排布有无一定规律? ①原子核外第一层最多有几个电子? ②原子核外第二层最多有几个电子? ③原子核外最外层最多有几个电子? 【师总结】每个电子层上最多容纳的电子个数为2n2,最外层最多只能排8个，尽先排在能量最低的内层，满有多余向外排。 2、1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? 【自主学习】阅读教材，完成表格： （1）金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数的特点： 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 （2）什么是稳定结构？ （3）元素的化学性质有什么决定？ 【想一想】：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 二、离子的形成 【自主学习】 1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（看上面1—18号元素原子结构示意图），通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 2、阅读课本 ①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。 离子 阴离子 ；例 。 阳离子 ；例 。 ②说说书写离子符号应注意的事项。 （1） ；（2） ；（3） 【总结】离子与原子的区别和联系： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构（填＝、＜、＞） 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 粒子电性 联系 阳离子 原子 阴离子 【小结 】 1、原子核外电子是 排布的。最外层最多排 个电了，稳定结构是指： 2、原子结构示意图各部分的意义： 3、金属元素的原子易 形成带 电的 离子；非金属元素的原子易 形成带 电的 离子。 4、离子： 。阳离子带 电；阴离子带 电。 5、原子变成离子的过程中改变的是： ；不变的是： 【巩固测试】 1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （? ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5)?? B.(2)(4)(6)(8)?? C.(2)(5)?? D.(1)(5) 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有????? （填序号，下同），属于阳离子的有??????，属于同种元素的为??????。 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： 第1号元素名称是???????? ，它属于?????????元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易?????????电子，它的离子符号为???????? 。O与S、F与Cl两组元