九年级化学第一单元溶液的复导提纲(鲁教版).docxVIP

老师寄语：自觉主动让你走在前列。 PAGE 10 PAGE  第一单元 溶 液 第一节 溶液的形成 一、溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 （2）特征：①均一性：溶液中任何一部分的组成和性质完全相同。 ②稳定性：外界条件如温度、压强等不改变时，溶液中各部分的组成不变，不会出现沉淀、分层现象。 ③混合物（略）。 （3）组成：（1）溶质：被溶解的物质。固、液、气。 （2）溶剂：起溶解作用的物质。通常为水。 （4）注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色。但溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的。 b、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 c、溶液的命名：溶质名称在前，溶剂名称在后。如，糖水、盐水等。 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）； 水为溶剂时，省略水字。硫酸铜溶液等。 d、溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分。 e、溶质和溶剂的判断:固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质； 两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 （5） 二、乳化作用 1、概念：含有表面活性剂的物质可以使食用油等物质以小液滴的形态分散在水中形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。如，用餐洗净清洗餐具、洗发剂洗头发等。 2、乳化与溶解的区别：乳化是将大液滴变成小液滴，形成比较稳定的混合物，如，用餐洗净洗餐具；溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，形成均一、稳定的混合物，如，用汽油清洗油烟机上的油污。 三、 饱和溶液与不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时（达到了溶解该溶质的最大限量）所得到的溶液， 叫做该溶质的饱和溶液。 注意：“两个一定（条件），一个状态（现象）”。“该溶质（确指）”饱和溶液是具体的不是泛指的。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继???溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 2、判断方法：条件不变时，在溶液中加入少量溶质，看是否溶解。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低； ②不饱和溶液变成饱和溶液的最可靠方法是：加溶质（至溶质不再继续溶解）或蒸发溶剂（刚好有晶体析出）。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 第二节 溶液组成的定量表示 一、溶质质量分数 1．概念：溶质与溶液质量之比叫做溶质质量分数。 2．公式：溶质质量分数 =×100%=×100% 另，推导公式（略）。 3．应用： ①溶液稀释： 方法：加入溶剂； 特点：加入溶剂前后溶质质量不变即： 加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量 稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量 ②溶液浓缩： 方法一：加入溶质 特点：溶剂质量不变即： 加入溶质前溶剂质量﹦加入溶质后溶剂的质量 M溶液（1－a%）﹦（M溶液+M加质）（1-b%） 浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量 方法二：蒸发溶剂 蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量 M溶液·a%﹦（M溶液—M蒸发的溶剂）b% 特点：溶质质量不变即： 浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量 二、溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放（注明药品名称和溶质的质量分数）等步骤。 第三节 物质的溶解性 一、溶解度 （一）、影响固体物质溶解性的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 （二）、固体物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克。 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 二、溶解度曲线 1．定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。 2．意义 　　①、点：曲线上的点，表示该点所示温度时的溶解度；两条曲线的交点，表示两种物质在该温度时的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相同。 ②、线：曲线表