九年级科学1.3探索碱的性质名师导学浙教版.docVIP

1.3 探索碱的性质(2)一、知识要点 1．氢氧化钠(NaOH)的个性及用途 (1)俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。 (2)吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。 (3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 (4)溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。 (5)用途：一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 2．氢氧化钙[Ca(OH)]的个性及用途 (1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。 (2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 化学方程式：Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：溶液中出现白色沉淀[用NaCO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH)]。 (3)具有广泛的用途，在建筑业制作三合土，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。二、重要提示 1．氢氧化钠固体放置在空气中会因吸水而潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封干燥保存。 2．氢氧化钙微溶于水，且溶解度随着温度的升高而减小。 氢氧化钠与肥皂制造 传说古埃及一位法老的厨师，一次不慎将一勺热牛油倒进草木灰中，当他的手触及混有牛油的草木灰，再清洗时，意外地发现手洗得特别干净，于是发明了肥皂。 化学研究发现，氢氧化钠与脂肪反应可产生肥皂和甘油，前者在食盐溶液中不溶解，后者在食盐溶液中溶解度很大。工业生产中就是将油脂与烧碱放在锅中熬煮，经过一段时间后加入食盐粉末，锅中便浮出一层黏稠的膏状物，用刮板刮出，洗涤后加入适量辅料，冷却后就成了一块块肥皂。【例l】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”)；它还能吸收 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：Si+2NaOH=X+H 2O，试推断X的化学式为 。 【解析】氢氧化钠固体不仅吸水，还会吸收C，玻璃的主要成分是Si，氢氧化钠能与Si反应生成一种黏合剂Na SiO3，把瓶口和瓶塞黏合在一起。 【答案】 (1) C CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)Na2SiO3 【例21某科学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液。小王同学认为是氢氧化钙溶液，请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表： 猜 想 实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式 可能是氢氧化钙溶液 方案：用试管取约 2毫升该溶液向其中滴加几滴溶液 该溶液是， 化学方程式： 方案Ⅱ：(选用与方案不同类别的其他物质) 该溶液是，化学方程式：【解析】要区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，必须从Na和Ca的特征反应来鉴别。Ca和一结合生成的CaCO为白色沉淀，而NaCO3可溶，所以CO2气体和可溶性碳酸盐都可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液。 【答案】方案：NaCO3溶液生成白色沉淀氢氧化钙溶液 Ca(OH) 2+ NaCO3=CaCO3↓+ 2NaOH 方案Ⅱ：用试管取约2毫升该溶液，向其中通二氧化碳气体生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+H2O 1．下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是 ( ) A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氯化钠，苏打，NaCl C．硫酸铜晶体，胆矾，CuS·5H2O D．碳酸钙，生石灰，Ca(OH) 2．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是( ) A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤 C．它们的溶液可用稀盐酸区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红 3．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是 ( ) A．石灰浆与空气中的氧气反应生成氧化钙 B．石灰浆与水反应生成碳酸钙 C．石灰浆日久变成生石灰 D．石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 4．下列物质中，与C、CuCl溶液、FeCl溶液都能发生反应，且都有明显现象的是 ( ) A．Ca(OH)溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( ) A．S B．HClC． D．C 6．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是