九江三中2013届高三年级周考理综试题(一).docVIP

九江三中2013届高三年级周考理综试题（一） 化学部分 高三化学备课组 第I卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 1． 下列关于有机物的叙述正确的是(　　) A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ． 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有() A．种 B．种C．种 D．种 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．(H＋)(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 下列说法正确的是(　　) A．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿， 直到有大量晶体析出时停止加热 B．在“ml 2 mol·L－1 CO3溶液”实验中，C．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气 的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 D．在“硫酸”的实验中，%的浓硫酸硫酸% 5.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 乙醇和乙酸的乙酸乙酯分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 分离乙醇和乙酸的混合物 、 导管 D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的(　　) ① 20 g D2O含有的电子数为10NA ② 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 ③ 常温下，g CH3CH2CH2OH中含有NA个共价键 ④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol ⑤ 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥ 0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 ⑦ 1 mol Na2O2晶体共含有4NA个 ⑧ 常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 ⑨ml 2 mol·L－1 CO3溶液NA个CO3－ A．B．C．D． 7. 向.6 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性， 金属离子已完全沉淀，沉淀质量为9.6 g。下列有关说法不正确的是(　　) Cu与Cu2O的物质的量之比为21 B．产生的NO在标准状况下的体积为.24 L C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0. mol D．硝酸的物质的量浓度为2.mol/L 第II卷（非选择题， 本题包括4小题， 共58分） （14分）难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平 衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利 用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 滤渣主要成分有CaSO4 和________以及未溶杂卤石。 用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸 出K＋的原因：______________ __________________________。 “除杂”环节中，先加入________ 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 H2SO4溶液调滤液pH至中性。 (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系 见图，由图可得，随着温度升高， _____________________________， _____________________________。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO 已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该 反应的平衡常数K＝__________(计算结果保留三位有效数字)。 实验室常用MnO2与浓盐