会考第一讲(原子结构和核外电子排布)闸北新王牌.docVIP

原子结构和核外电子排布（4.18） 学习目标 1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。 2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。 3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量 4 掌握核外电子排布规律和1—18号元素原子核外电子排布特点 5理解离子的形成及特点 考试热点 1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断 2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算 3计算一定质量的物质中所含的微粒数 4会画核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图X）的组成以及原子中的两个等量关系 相对质量 带电量 作 用 质子 中子 电子 ⑴原子组成：原子组成符号： 位于原子的中心，半径 原子核 只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。 原子 核外电子运动的特征 核外电子 （高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来 形容它的运动状态） 核外电子分层排布规律 ① ② ③ ④ ⑵原子中的两个等量关系 ① 质量数（A）= + ② 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子） 但离子中电子数与它们 A：若质子数=核外电子数（ ） B：若质子数核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数= C：若质子数核外电子数（ ） （阴离子）质子数+电荷数= 例1．（2011海南） 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53 C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数 例2．(2009·上海化学卷，10) 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 考点2．同位素以及同位素与元素的区别和联系 ⑴ 同位素： ⑵ 同位素与元素的区别和联系 元 素 同 位 素 区 别 联 系 同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。 例3．2009·广东卷，1与的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的质量数相同 C．与是同一种原子 D．与的核外电子数和中子数均为62 （同位素的判断方法，与同素异形体的比较） 例4.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ） ．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 已知自然界中铱有两种质量数分别