关于溶度积的计算.docVIP

关于溶度积和溶解度的计算 1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。 [ Mr(Ag2CrO4)＝331.7 ] 2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)， 几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1，试求该温度下 AgCl的溶度积。[ Mr(AgCl)＝143.5 ] 3、25℃时，根据表格数据，补充完整。 难溶物类型 化学式 Mr 溶度积Ksp 溶解度C （mol·L-1） 溶解度S （g/100gH2O） Ksp与C 换算公式 AB型 AgCl 143.5 1.8×10-10 AB型 AgBr 187.9 5.3×10-13 AB2或A2B Ag2CrO4 331.7 1.1×10-12 ①Ksp由大到小排序 ②S由大到小排序 由以上数据得到的启示 4、t℃时，根据表格数据，补充完整。 化学式 溶度积Ksp 由Ksp计算所得S（g/100gH2O） 实测S（g/100gH2O） CaCO3 2.5×10-9 1.4×10-3 BaSO4 1.1×10-10 2.0×10-4 请分析误差产生的原因 5、t℃时，将10 g CaCO3投入100g水中，充分溶解，再加入硫酸钠固体，当c(SO42-)为多少时，开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解）[ Ksp(CaCO3)＝2.5×10-9 ，Ksp(CaSO4)＝9×10-6 ] 6、已知t℃时，Ksp (AgCl) ＝1.8×10-10，Ksp (AgBr) ＝4.9×10-13。在该温度下： （1）饱和AgBr溶液中，c(Br-)＝ 。向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当 c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？ 。 （2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于 。 （3）0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于 ； 若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于 ， 据此，你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗？ 。 [饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L ] （4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于 。 7、25℃时，部分氢氧化物的溶度积如下表，按要求完成表格。保留一位有效数字（pH数值到0.1） （请将计算过程写在对应空格内） 化学式 Ksp c(Mnn+)=1mol/L时开始沉淀时 溶液的pH c(Mnn+)=0.01mol/L时开始沉淀时 溶液的pH Mnn+沉淀完全时 溶液的pH Cu(OH)2 2.2×10-20 Fe(OH)2 8.0×10-16 Fe(OH)3 4.0×10-38 Mg(OH)2 1.8×10-11 参考答案： 1、2.2×10-2g·L-1 2、1.80×10-10 3、 难溶物类型 化学式 Mr 溶度积Ksp 溶解度C （mol·L-1） 溶解度S （g/100gH2O） Ksp与C 换算公式 AB型 AgCl 143.5 1.8×10-10 1.3×10-5 1.9×10-4 Ksp＝C2 AB型 AgBr 187.9 5.3×10-13 7.3×10-7 1.4×10-5 Ksp＝C2 AB2或A2B Ag2CrO4 331.7 1.1×10-12 6.5×10-5 2.2×10-3 Ksp＝4C3 ①Ksp由大到小排序 AgCl Ag2CrO4 AgBr ②S由大到小排序 Ag2CrO4 AgCl AgBr 由以上数据得到的启示 Ksp表达式不同，与C和S的换算关系不同。只有同类型的难溶电解质，才可以通过Ksp直接比较S的大小 （因为Ksp的差别一般远大于摩尔质量的差别） 4、 化学式 溶度积Ksp 由Ksp计算所得S（g/100gH2O） 实测S（g/100gH2O） CaCO3 2.5×10-9 5.0×10