初高中化学衔接(一).docVIP

初高中化学衔接（一）重要元素化合物及物质的组成 学习目标： 1.复习回忆初中学习过的几种重要的元素化合物，熟练掌握其性质。 2.理解原子、分子等概念。 3.能从化学变化的本质上理解“质量守恒”定律。 4.初步了解原子结构与元素性质的关系，树立物质结构决定物质性质的思想。 第一部分 元素化合物 注意：本资料涉及化学方程式请写出产物并配平 一、水 氢 1．水的组成和性质 （1）水的物理性质： 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。 （2）水的化学性质 ①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱 Na2O + H2O === ②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸 CO2 + H2O === ③能与部分盐反应 CuSO4 + 5H2O === 2．氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途：在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水。氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。 （2）氢气的化学性质 ①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成： H2＋O2 如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。因此，在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 ②氢气具有还原性：H2＋CuO 二、碳和碳的化合物 1．碳的几种单质 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。 注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。 （2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。 2．碳的化学性质 常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。 （1）可燃性： 充分燃烧：C＋O2 不充分燃烧：C＋O2 （2）还原性： 碳和氧化铜：C + CuO 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤气的制取）：C + H2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途 CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。 CO2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。 （2）化学性质 ①不能燃烧，也不能支持燃烧 ②能和水反应：CO2 + H2O === H2CO3不稳定：H2CO3 === ③和碱溶液反应：CO2 + NaOH === 思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO2直到过量，有什么现象？对最后所得溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。 ④其它反应：CO2 + Mg 4．一氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。有剧毒，因为它可以与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，人就会因缺氧而死亡。 （2）化学性质 ①可燃性：CO + O2 ②还原性： CO还原氧化铜：CO + CuO CO还原氧化铁：CO + Fe2O3 （3）用途：燃料，冶金 （4）制法：HCOOH 5．石灰石、生石灰和熟石灰 （1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。 CaCO3 （2）CaO俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 CaO + H2O === （3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变